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元素推断专题

3.1周期表推断

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。 一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置

记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。 二、 原子结构与元素在周期表中的位置关系规律

1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；

最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：

由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

位置 性质 结构 3.2 原子结构与元素性质推断

一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数?8 最高正价?最低负价?8

2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；

3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和?1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有?2、+4、+6价。

二、 周期表中特殊位置的元素（前三周期） 1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；

3．族序数等于周期数3倍的元素：O； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na；

6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li

10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S 三、 特殊的元素和特殊结构的微粒 1．特殊的元素

① 形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；

② 常温下呈液态的非金属单质元素：Br；

③ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；

④ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；

⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si。

2．具有10电子结构的特殊粒子：

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。

?阴离子：N3?、O2?、F-、OH?、NH2等。

四、 成键特点

1．共价化合物只含有共价键；共价化合物中含有多少个共价键数代表有多少对共用电子对。 2．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；离子化合物中包括阴、阳离子。 3．稀有气体为单原子分子，稀有气体之间不存在化学键。

例题精讲

【例1】周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1:2(或2:1)，且阴阳离子的电子

层结构相同。写出这些化合物的化学式 。

【答案】Na2O K2S MgF2 CaCl2

【例2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）[多选] A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 【答案】CD

考点1： 利用元素周期表的推断专题

【例3】

如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ） ① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．①④

【答案】A

【例4】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之

和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

ABC

（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。

（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过

程： 。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。

【答案】（1）氮、硫、氟 （2）三 ；ⅥA

（3）

+9 2 7

H?+F:→H?F: （4）离子键和共价键（该物质为NH4F）

【例5】A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族且相邻，A、B、C三种元素的

原子序数之和为31，D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，请回答：

（1）元素符号 A B C D （2）A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物是

（3）B、D形成的阳离子与A、D形成的阴离子反应的离子方程式 。

【答案】（1）O、N、S、H （2）NH4NO3

（3）OH- + NH4+ = NH3H2O

【例6】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；

B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期且相邻。下列说法不正确的是．

（ ）

A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

【答案】D