内容发布更新时间 : 2024/12/28 23:36:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题4《非金属及其化合物》测试卷

一、单选题(共15小题) 1.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A． 只有NO2 B． 只有NO

C． NO2和NO D． NO2和H2

2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A． ①② B． ③④

C． ①③ D． ②④

3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A． FeCl2 B． AlCl3

4.下列关于硅酸的说法正确的是( ) A． 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得

B． 可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸 C． 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D． 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠

5.Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是( ) ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO不是亚硝酸酐 A． 全部 B． ①③④

6.对于下列事实的解释正确的是( )

A． 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性 B． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性 C． 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D． 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

7.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ( ) A． 16 g B． 32 g

C． 64 g D． 无法计算

③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体 C． ②③④ D． ①④ C． FeCl3 D． CuCl2

8.氮及其化合物的变化关系如下图所示。

则下列说法不正确的是( )

A． 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B． 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C． 上述所有反应都是氧化还原反应

D． 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

9.根据不同部位的工作条件，航天飞机使用下述几种防热材料：①头锥和机翼前缘受气体摩擦最大，使用表面涂硅的碳M碳复合材料。②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。③机身侧面和机翼上表面使用高温陶瓷瓦。④货舱门、尾段机身等采用聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中不正确的是( )

A． 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料 B． 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料

C． 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴油机的受热面 D． 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差 10.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( ) A． 浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B． 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C． 浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D． 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

11.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

12.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( ) ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C

Si＋2CO↑

④Na2CO3＋SiO2⑤SiO2＋3C

Na2SiO3＋CO2↑ SiC＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A． ace B． bde

13.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )

A． 硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应 B． 二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3C． 用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C

CaSiO3＋CO↑ Si＋2CO2↑ C． cde D． ab

D． 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体

14.随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是( ) A． 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B． 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2 C． 橄榄石中铁为＋2价

D． 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

15.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( ) A． 臭氧、活性炭处理水的原理相同

B． 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂 C． 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D． 漂白粉长期露置在空气中会失效

二、实验题(共2小题) 16.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________

15

15

17.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ.H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4

2Fe2(SO4)3＋2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10倍，该菌的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。

5

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。 Ⅱ.SO2的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液

Na2SO3溶液

(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________； CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

Ca(aq)＋2OH(aq)从平衡移动的

2＋

－

角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。 方法2：用氨水除去SO2

(5)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO

)/c(HSO)＝________。

三、填空题(共3小题) 18.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。 (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。

①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和