内容发布更新时间 : 2024/12/24 20:41:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
则在x=0.4m处滑块
A.所受电场力大小为5.0×10-3N B.所在位置的电势为4.0×105V C.电势能为2.0×10-3J D.速度大小为0.2m/s
21.汽车在平直公路上行驶,某人从车窗相对于车静止释放一个小球,用固定在路边的照相机进行闪光照相两次,得
到如下信息:①两次闪光的时间间隔为0.5s;②第一次闪光时,小球刚释放,第二次闪光时,小球刚落地;③两次闪光的时间间隔内,汽车前进了5m、小球的位移为5m。重力加速度取10m/s2,空气阻力不计,根据以上信息能确定的是
A.汽车做匀速直线运动 B.小球释放点离地的高度
C.第二次闪光时汽车的速度 D.两次闪光的时间间隔内汽车的平均速度
第Ⅱ卷
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求
作答。
(一)必考题:共129分。 22.(5分)
用如图所示的装置来验证动量守恒定律。滑块在气垫导轨上运动时阻力不计,其上方挡光条到达光电门D(或E),计时器开始计时;挡光条到达光电门C(或F),计时器停止计时。实验主要步骤如下:
a.用天平分别测出滑块A、B的质量mA、mB; b.给气垫导轨通气并调整使其水平;
c.调节光电门,使其位置合适,测出光电门C、D间的水平距离L;
d.A、B之间紧压一轻弹簧(与A、B不粘连),并用细线拴住,如图静置于气垫导轨上;
e.烧断细线,A、B各自运动,弹簧恢复原长前A、B均未到达光电门,从计时器上分别读取A、B在两光电门之间运动的时间tA、tB。
(1)实验中还应测量的物理量x是 (用文字表达)。 (2)利用上述测量的数据,验证动量守恒定律的表达式是:
(用题中所给的字母表示)。
(3)利用上述数据还能测出烧断细线前弹簧的弹性势能Ep= (用题中所给的字母表示)。 23.(10分)
“测定铜导线的电阻率”实验中可供使用的器材有:
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A.横截面积为1.0 mm2、长度为100 m的一捆铜导线(电阻Rx约2Ω);
G:内阻Rg=100 Ω,满偏电流Ig=3 mA; B.电流表○
A:量程0.6 A,内阻约1 Ω; C.电流表○
D.滑动变阻器R:最大阻值5 Ω;
E.定值电阻:R0=3 Ω,R1=900 Ω,R2=1000 Ω; F.电源:电动势6 V,内阻不计; G.开关、导线若干。 请完成下列实验内容:
G与定值电阻串联改装成量程为3 V的电压表,则定值电阻应选_____(选填“R1”或“R2”)。 (1)把电流表○
(2)为了尽可能获取多组数据,实验电路图应选下列四幅中的 ,电路中R0的作用是 。
(3)根据正确的电路图,完成实物图的连接(已正确连接了部分导线)。
G的读数为2.40mA时,A的读数为0.50 (4)某次测量中,电流表○电流表○
A,由此求得铜导线的电阻率为______Ω·m(保留2位有效数字)。 24.(12分)
吊锤打桩机如图a,其工作过程可以简化为图b:质量m=2.0×103kg的吊锤在绳子的恒定拉力F作用下从与钉子接触处由静止开始运动,上升一段高度后撤去F,到最高点后自由落下,撞击钉子将钉子打入一定深度。吊锤上升
过程中,机械能E与上升高度h的关系如图c,不计摩擦及空气阻力,g=10m/s2。求: (1)吊锤上升h1=1.6m时的速度大小;
(2)吊锤上升h1=1.6m后,再经过多长时间撞击钉子; (3)吊锤上升h2=0.4m时,拉力F的瞬时功率。
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25.(20分)
如图,x为纸面内的一条直线,P、N是x上的两个点,匀强磁场垂直纸面。两个带电粒子a、b分别从P、N同时开始在纸面内运动。a的初速度垂直x向上,运动轨迹如图中虚线所示,O为圆心,PC是直径,A是圆周上的点;b的初速度方向是纸面内所有可能的方向。
已知:AO连线垂直x,PO=OC=CN;a的初速度为v;a、b带等量异种电荷,a的质量为b的两倍,a、b间的相互作用力及所受重力不计。
(1)求a、b的周期之比;
(2)若a、b在A点相遇,求b的速度大小;
(3)b的速度小于某个临界值v0时,a、b不可能相遇,求v0的大小。
(1) NH4ClO4 高温分解时产生水蒸气和三种单质气体, 从而产生巨大的推动力。 ①三种单质气体的化学式分别为________。
②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。 装置 A、 B、 C 中所装试剂依次为________(填标号)a. 湿润的淀粉 KI 试纸 b. 湿润的红色布条 c. NaOH 溶液 d. Na2SO3 溶液 e. CuO f. Cu
(2)NH4ClO4 的质量分数可通过甲醛法测定。
已知: NH4ClO4 与甲醛反应的离子方程式为: 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O (CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+ K=7×10-6
实验步骤:
Ⅰ.取 a g NH4ClO4 产品于锥形瓶中, 用水溶解, 加入 40mL 甲醛水溶液, 充分反应。 Ⅱ.以酚酞作指示剂, 用 c mol·L-1 标准 NaOH 溶液滴定。 记录数据。 Ⅲ.重复步骤Ⅰ、 Ⅱ 2~3 次, 处理数据。 在此过程中:
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。①实验室中得到标准 NaOH 溶液的方法是_______。 ②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
③若实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为 b mL。 NH4ClO4 质量分数的计算式为_______。
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸, 会导致测定结果偏 (填“高”或“低”)。 混有甲酸的原因是_______。 27. (14分)已知氧化锌烟尘主要成分为 ZnO, 还含有 PbO、 Ag2O、 CuO、 CdO、 GeO2、 MnO、 FeO等。 从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:
回答下列问题。
(1) 用过量焦炭高温还原 GeO2的化学方程式为_______。 (2) 锌粉的作用有: 除去铜、 镉等杂质、______。
(3) (NH4)2S2O8中 S的化合价为+6, 则 S2O82中含过氧键数目为_____。 用(NH4)2S2O8除锰的离子方程式为
-
____________。
(4) “滤液 B” 的主要成份为______。“沉锌” 中反应的化学方程式为____________。 (5) 若“滤液 A” 中 c(Pb2+)=2×10-9mol·L-1, 此时 c(Ag+)=_______mol·L-1。 (已知: Ksp(PbSO4) =2×10-8mol·L-1, Ksp(Ag2SO4) =1×10-5mol·L-1)
28.(15 分) CO2加氢制备甲酸(HCOOH) 可用于回收利用 CO2。 回答下列问题: (1) 已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1=-394 kJ·mol-1 C(s)+H2(g) +O2(g) = HCOOH(g) △H2=-363 kJ·mol-1 反应 CO2(g) +H2(g)
HCOOH(g)的△H=_____________。
(2) 温度为 T1时, 将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L的密闭容器中发生反应: CO2(g)+ H2 (g)
HCOOH(g) K=1
实验测得: v 正=k 正 c(CO2) ·c(H2), v 逆=k 逆 c (HCOOH), k 正、 k 逆为速率常数。 ①当 HCOOH 的体积分数为 20%时, CO2的转化率为___________。
②T1时, k正=_____(以 k逆表示)。 当温度改变为 T2时, k正=0.9k逆, 则 T2_____T1(填“>”、“<” 或“=”)。 (3) 用 NaHCO3代替 CO2作为碳源有利于实现 CO2加氢制备甲酸。 向反应器中加入NaHCO3水溶液、 Al粉、Cu粉, 在 300℃下反应2h, 实验结果如下表。 编号 物质的量/mmol NaHCO3
碳转化率/% Cu 8
Al