内容发布更新时间 : 2024/12/26 21:48:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

减少 。 5. 胶状沉淀； 聚沉

6. 写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):

测定对象 K2O K FeO Fe3O4

三、简答题

1. 简述同离子效应和盐效应的定义？两种效应有何本质区别？

1． 同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应。 盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应。 本质区别：同离子效应的实质是浓度对化学平衡的影响，盐效应的实质是离子间的静电引力产生的相互牵制作用。

2. 往HAc的稀溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NaAc；（3）NaCl；（4）H2O；（5）NaOH，则HAc的解离度有何变化？为什么？

称量物 KB(C6H5)4 K2PtCl6 Fe2O3 Fe2O3 换算因数（质量因数） Mr(K2O)/2Mr[KB(C6H5)4] 2Mr(K)/Mr(K2PtCl6) 2Mr(FeO)/Mr(Fe2O3) 2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3) 6

2． （1）加入HCl，HAc的解离度减小，主要是同离子效应的作用。 （2）加入NaAc，HAc的解离度减小，主要是同离子效应的作用。 （3）加入NaCl，HAc的解离度增大，盐效应的作用。 （4）加入H2O，HAc的解离度增大，稀释定律。 （5）加入NaOH，HAc的解离度增大，酸碱中和作用。

3. 往含有少量晶体的AgCl饱和溶液中分别加入少量（1）NaCl；（2）AgNO3；（3）NaNO3；（4）H2O，则AgCl的溶解度有何变化？为什么？ 3. （1）加入NaCl，AgCl的溶解度减小，同离子效应。 （2）加入AgNO3，AgCl的溶解度减小，同离子效应。 （3）加入NaNO3，AgCl的溶解度增大，盐效应的作用。 （4）加入H2O，AgCl的溶解度不变。

4. 什么叫缓冲溶液？缓冲溶液具有哪些特性？配制缓冲溶液时，如何选择合适的缓冲对？

4. 缓冲溶液：能够抵抗外加少量酸、碱或适量的稀释而保持系统的pH值基本不变的溶液。 特性：抗酸、抗碱、抗稀释。 选择原则：1。

pKθa应尽量与所需配制缓冲溶液的pH值相接近，最大差距不能超过5. 试用溶度积规则解释下列现象：

（1）CaC2O4可溶于盐酸溶液中，但不溶于醋酸溶液中；

（2）往Mg2+的溶液中滴加NH3·H2O，产生白色沉淀，再滴加NH4Cl溶液，白色沉淀消失；

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（3）CuS沉淀不溶于盐酸但可溶于热的HNO3溶液中。

6. 怎样判断分步沉淀的顺序？某溶液中含有相同浓度的Cl－、Br－、I－，逐滴滴加AgNO3溶液时，沉淀顺序如何？能否分级沉淀完全？

7. 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，HCO3-，H2PO4-，HS-，C6H5NH3+，Fe(H2O)63+。 8. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，HC2O4-，HCO3-，H2PO4-，HS-，S2-，Cu(H2O)2(OH)2。

5. （1）在CaC2O4中加入HCl时，H+可与C2O42-相结合生成弱电解质H2C2O4，降低了C2O42-离子的浓度，CaC2O4就会不断的溶解；但加入HAc时，由HAc解离产生的H+不能与C2O42-结合生成比HAc更强的H2C2O4，因此不溶。 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ +H2C2O4

K1?

?c(Ca2?)c(H2C2O4)2?c(H)?Ksp(CaC2O4)Ka1Ka2????5.6? CaC2O4 + 2HAc = Ca2+ +2Ac- +H2C2O4

?K2?c(Ca2?)c(H2C2O4)c(Ac)c(HAc)2?522??Ksp(CaC2O4)[KKa1Ka2?13????

2.32?10?9?(1.75?10)5.6?10?2?5.42?10?5?2.34?10

K1》K2?? ∴CaC2O4可溶于HCl不溶于HAc

（2）滴加NH3·H2O时，Mg2+与NH3·H2O解离的OH-相结合生成Mg(OH)2的白色沉淀，但加入NH4Cl后，由于同离子效应的影响，NH3·H2O的解离度减小，使

8

?c(Mg

2?)c?c(OH)cθ???θ2??Ksp(Mg(OH)2)?，因此沉淀会消失。

Mg2+ + 2NH3﹒H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+

K1?

?c(Mg?c(NH4)2?22)c(NH3)?[K(NH3)]??2Ksp(Mg(OH)2)?(1.75?10?5.61?10?Mg(OH)2 +2NH4+ = Mg2+ + 2NH3﹒H2O

K2?

?c(Mg2?)c(NH3)2?c2(NH4)?Ksp(Mg(OH)2)[K?(NH3)]2??5.61?10?12(1.75?10?5)2?1.83（3）由于CuS的溶解度很小，其在强酸(HCl)中的溶解平衡常数极小，因此不溶，但加入HNO3后，S2-被氧化而使其浓度降低，因此沉淀会溶解。

CuS + 2H+ = Cu2+ +H2S

K1???c(Cu2?2)c(H2S)?c(H)?Ksp(CuS)Ka1Ka2????6.3?109.5?10?8?36?1.3?10K1太小，反应无法进行

3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO ?+ 4H2O +3S?

6. （1）判断原则：依照所需沉淀剂浓度由小到大的顺序沉淀。

（2）沉淀顺序：AgI>AgBr>AgCl （3）开始产生AgBr沉淀时

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c(I)8.52?10?4?5??1.59?10?10??13c(Br)5.35?10

开始产生AgCl沉淀时

??17c(Br)c(Cl)???5.35?101.77?10?13?10?2.99?10?3?10?5

所以不能分级沉淀完全

7. OH-，HC2O4-， CO32-，HPO42-，S2-，C6H5NH2，Fe(H2O)5(OH)2+。 8. H3O+，H2C2O4，H2CO3，H3PO4，H2S，HS-，Cu(H2O)3(OH)+。

四、计算题

1. 用Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的浓度，若以甲基橙为指示剂，称取Na2CO3 0.3524 g，用去HCl溶液25.50 mL，求HCl溶液的浓度。

2. 根据下列测定数据，判断试样组成，并计算各组分质量分数。三种试样均称0.3010ｇ，用0.1060 mol?L-1HCl滴定。

(1) 以酚酞为指示剂用去HCl溶液20.30 mL，加入甲基橙滴定至终点共用去47.70 mL； (2) 加酚酞指示剂溶液颜色无变化，用甲基橙指示剂耗去HCl溶液30.56 mL； (3) 以酚酞为指示剂用去HCl溶液25.02 mL，加入甲基橙又用去HCl溶液14.32 mL。

3. 分析黄豆含N量，称取黄豆0.8880 g，用浓H2SO4、催化剂等将其中蛋白质分解成NH4+，然后加浓碱蒸馏出NH3，用0.2133 mol·L-1 HCl溶液20.00 mL吸收，剩余的HCl用0.1962 mol·L-1 NaOH标准溶液5.50 mL滴定至终点，求试样中N的质量分数。

*4. 蛋白质试样0.2300g经消解后加浓碱蒸馏出的NH3用４％过量H3BO3吸收，然后用21.60 mLHCl滴定至终点（已知1.00 mL HCl相当于0.02284 g的Na2B4O7·10H2O）。计算试样中N的含量。

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