内容发布更新时间 : 2024/5/17 19:35:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，

以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： (A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极； (C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4水溶液。 2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A) T，p，V，Q ； (B) P，Vm，Cp，W； (C) T，p，V，H ； (D) T，p，U，W。 3．x为状态函数，下列表述中不正确的是：

(A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x的值确定 ； (C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化，x值一定变化 。

4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；

(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

5．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：

(A) W> 0 ； (B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D) 无法计算。 6．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ； (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。

7．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

(A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当Q = 0 时) ； (D) Q (当W = 0 时) 。 8．下述说法中，哪一种不正确：

(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(C) 焓是体系状态函数； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

9．在等压下，进行一个反应 A + B→C，若已知热效应?rHm > 0，则该反应一定是：

(A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。 10．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态

与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化； (C) 气体分子的质量； (D) 热容的大小。

3

11．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：

(A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D)Ar。 12．下述说法中，哪一种正确：

(A) 热容C不是状态函数； (B) 热容C与途径无关；

(C) 恒压热容Cp不是状态函数； (D) 恒容热容CV不是状态函数。 13．热力学第一定律仅适用于什么途径：

(A) 封闭体系的任何途径； (B)封闭体系的可逆途径； (C) 封闭体系的不可逆途径； (D) 任何体系的任何途径。

14．如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ，那么WA→C等于多少：

(A) a- b + c ； (B) -(a + b + c) ； (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。 15．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：

(A) T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ； (B) T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ； (C) T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ； (D) T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。 16．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

(A) Q = 0，?H = 0，?p < 0 ； (B) Q = 0，?H < 0，?p < 0 ； (C) Q > 0，?H = 0，?p < 0 ； (D) Q < 0，?H = 0，?p < 0 。 17．一种实际气体，其状态为pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：

(A) 温度升高； (B) 温度下降； (C) 温度不变； (D) 不能确定温度如何变化。

18．1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p?被绝热可逆地压缩到5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：

(A) 562K，0 kJ ； (B) 275K，-5.49 kJ ； (C) 275K，5.49kJ ； (D) 562K，5.49 kJ 。

19．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩，压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：

(A) H1 > H2 ； (B) H1 < H2 ； (C) H1 = H2 ； (D) 上述三者都对。

20．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：

(A) ?UAB > ?UAC； (B) ?UAB< UAC； (C) ?UAB = ?UAC； (D) 无法比较两者大小。

21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)

到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：

(A) WT > Wi ； (B) WT < Wi ； (C) WT = Wi； (D) 无确定关系。

22．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程， A→B为等温过程，B→C等压

过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于： (A) B→C的内能变化； (B) A→B的内能变化； (C) C→A的内能变化； (D) C→B的内能变化。 23．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：

(A) 不变； (B) 升高； (C) 降低； (D) 不能确定。

24．某气体的状态方程服从p(Vm－b) = RT，其中b为常数，则??U?Vm?T 为：

(A) 大于零； (B) 小于零； (C) 等于零； (D) 不能确定。

25．反应 C(石墨) + ?O2（g）→CO(g)，?H(298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：

(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0 ； (B) ?T > 0，?U = 0，?H > 0 ； (C) ?T > 0，?U > 0，?H > 0 ； (D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0。

26．已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是：

(A) ?H3 = ?H1 + ?H2 ； (B) ?H3 = ?H1 - ?H2 ； (C) ?H3 = ?H2 - ?H1 ； (D) ?H3 = 2?H1 - ?H2 。

θθ27．反应C(金钢石) + ?O2(g)＝CO(g)的热效应为?rHm，问此?rHm值为： (A) CO(g)的生成热； (B) C(金钢石)的燃烧热； (C) 碳的燃烧热； 28．下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：

???H???H?(A) ?rm???rCp； (B) ???Cp ；

?T?T??p??p(C) ?rUm?T2???rUm?T1??

(D) 全不是。

?T2T1?rCVdT (D)

?rHm?T2???rHm?T1????rCpdT。

T1T229．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：

(A) 状态函数之值与历史无关 ； (B) 物质的热容与状态无关 ； (C) 物质的热容与温度无关； (D) 反应前后体系的热容不变。

30．如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A：

(A) QC-A > 0 ； (B) QC-A < 0 ； (C) QC-A = 0 ； (D) 不能确定。

1. A； 2. C； 3. D； 4. C； 5. B； 6. C； 7. A； 8. A； 9. D； 10.B； 11.A； 12.A； 13.A； 14.D； 15.B； 16.A； 17.B； 18.D； 19.B； 20.A； 21.B； 22.A； 23.C； 24.C； 25.B； 26.C； 27.D； 28.B； 29.D； 30.B。

说明：

1、铜电极电解时被氧化或表面上有铜原子析出，有物质交换；CuSO4水溶液电解时也物质交换；

因此只有”绝热箱中所有物质”才是封闭体系。 2、Q、W不是状态函数。

3、状态函数X，不是状态变化时，所有状态函数都变化的，例如等温过程，温度T就不变。

4、U是状态函数，不是所有状态变化，内能U都变化的，例如理想气体等温过程，内能U就不变化。 5、本题应选理想气体与真空共同作体系，体系内部变化对环境无影响，W＝0。

6、绝热，钢瓶体积不变，体积功为零，又无非体积功，Q = 0，W = 0，?U = 0；也可以看成孤立体系。 7、Q＋W＝?U ，当 Q = 0 时，W＝ΔU，当W = 0 时，Q＝ΔU； Q 与过程有关，无定值。 8、焓不是体系的能量，它是辅助函数，没有明确的物理意义。

9、?rHm > 0 是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、

放热、温度是否改变就无法确定。

10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。

??1??1TV?TV112211、用理想气体绝热可逆方程式计算，，

??1T1?V2????TV 2?1? γ＝1.4 双原子分子O2

12、CP、CV 是状态函数，而一般热容C 与途径有关，不是状态函数。 13、对于有物质交换的体系不适用，封闭体系任何途径都适用。

14、QABC+QCA+WABC+WCA=ΔU=0 a +c +b +WCA=0 WAC＝－WCA＝a+b+c 15、1――2，体系做功，温度升高， T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ； 16、节流膨胀是绝热、等焓，并压力降低。Q = 0，?H = 0，?p < 0 ； 17、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力），α>0 ,其焦耳－汤姆逊系数小于零，节流膨

胀后温度升高。若α< 0, 情况相反，温度降低。

18、不用计算，绝热压缩，温度升高，内能增大，只有（D）符合要求。 19、等温压缩、绝热压缩到相同压力（或相同体积），绝热压缩体系温度升高，理想气体温度高则焓大。 20、B、C在同一条绝热线上，B到C是绝热膨胀，温度下降，因此A到B温度改变值对于A到C的温度改变值，

因此?UAB > ?UAC

21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。

22、ΔUBA＝ΔUBC+ΔUCA ΔUBA=0 ΔUBC+ΔUCA =0 ΔUBC＝－ΔUCA＝ΔUAC ，A 到C 是绝热过程，

ΔUAC＝WAC 曲边梯形ACca的面积表示是WAC的功，等于ΔUBC。

23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低，温度降低。

24、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力），PVm＝RT＋bP,其内能也仅是温度的函数，

??U?Vm?T＝0 因此

25、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焓增大。 26、这是简单热化学方程式计算，（3）＝（2）－（1）。

27、C(金刚石)不是稳定单值，因此不是CO生成热，产物是CO，也不是碳的燃烧热，也不是金刚石燃烧热。

??H????Cp?T?p28、?是无非体积功时，C的定义式。不是基尔霍夫定律公式。

P

?6?298???298?21?51???129、由基尔霍夫定律的微分式可知，ΔCP＝0。 30、C到A是等温压缩，体系放热。