内容发布更新时间 : 2024/12/23 5:46:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
分子的立体构型
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
23
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 【答案】C
3
【解析】NH3、CH4都采用sp杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。
2、下列物质的分子中，键角最小的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4[ 【答案】A
3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．NH4I的电子式 ：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】D
4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．SO2 直线形 B．CS2 平面三角形 C．NH＋4 正四面体形 D．BF3 三角锥形
【答案】C 5、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ）
＋
A．AgNO3 B．[Ag(NH3)2] C．NH3·H2O D．NH4NO3 【答案】B
＋＋
【解析】AgNO3溶液中加入过量的氨水发生如下反应Ag＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4；AgOH
＋－
＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O。
+
6、下列有关NH4中的N—H配位键说法正确的是（ ） A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键
C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 【答案】B
+
【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH4中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。 7、下列有关物质的结构和性质的叙述正确的（ ） A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
1
B.由极性键形成的分子一定是极性分子 C.水蒸气、水、冰中都含氢键
D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 【答案】D
【解析】本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。 8、下列叙述中，不正确的是（ ）
＋＋－
A．下列微粒半径由小到大的顺序是：H B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 2＋ C．[Cu(NH3)4]离子中N提供孤电子对 3 D．分子中中心离子通过sp杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是配合物的相关知识。 3 9、下列物质中标*号的原子为sp杂化的是（） 【答案】B 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A、C、D三项中的指定原子均 2 为sp杂化。 10、以下微粒含配位键的是（） ＋－＋＋ ①N2H5；②CH4；③OH；④NH4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O；⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 【答案】C 【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子，另一个原子(或离子)有空轨道。 － 在②CH4③OH中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。 11、实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲(构如下图，下面说法不正确的是（ ） ． )，它遇Fe形成红色配合物，结 2＋ A．邻二氮菲中C和N均采用sp杂化 2 2 B．该红色配离子中配位数为6 C．铁与氮之间的化学键为离子键 D．邻二氮菲中所有原子共平面 【答案】C 【解析】根据题中所给出的信息分析，铁与氮之间的化学键为配位键。 12、配合物在许多方面都有着广泛的应用。下列叙述错误的是（ ） 2+ A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4] B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 + C．[Ag(NH3)2]是化学镀银的有效成分 + D．除去硝酸银溶液中的Ag，可向其中逐滴加入氨水 【答案】D 【解析】试题分析：选项D错误，向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，所得到的溶液为氢氧化二胺合银溶液，故答案选D。 考点：配合物的性质和制备 点评：本题是对配合物的考查，配合物的形成是一种原子提供空轨道，另一种物质提供孤对电子对，从而共用形成配合物。 13、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 －4＋ C．Cl和NH3分子均与Pt配位 －4＋ D．配合物中Cl与Pt配位，而NH3分子不配位 【答案】C 14、六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如右图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ( ) A．SF6中各原子均达到8个电子稳定结构 B．SF6易燃烧生成SO2 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 【答案】C 【解析】S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构。SF6中S处于最高价态＋6价，－1价的氟不能被O2氧化，故SF6不能在O2中燃烧。SF6是分子晶体，题干已明确“分子”。注意，共价键并未画出。 15、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀， 3