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2019-2020年高中化学 （大纲版）第一册 第四章 卤 素 第一节
氯气(第一课时)
从容说课
本意知识是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一主族元素的性质及其变化规律的一章，是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。而本节知识又是本章中的重点之一。对氯气的性质、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要。同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等的介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。
本节课的重点是氧气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验；难点是氯气的化学性质。针对本节课的重、难点，充分利用化学是实验科学这一特点，采用实验引入，通过实验探索，启发、引导学生理解氯气的性质及实验室制法，使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。另外，对于氯离子的检验，在教学时，采用对比实验法，可让学生理解用HNO3酸化的目的是为了排除干扰离子的存在。
教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。 2.使学生掌握氯离子的检验方法。 3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 5.培养学生设计实验的能力。
教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。 2.氯离子的性质。
教学难点
氯气的化学性质。
教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
教学用具
第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套(含净化装置和试剂)、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、三瓶氯气、一朵鲜艳的大红花。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀H2SO4、NaCl溶液、稀盐酸、KCl溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程
第一课时
［引言］
［师］取一瓶黄绿色的氯气和一朵鲜艳的大红花，然后将这朵红花放入氯气中，让学生观察现象。
［生］惊讶！红花的颜色褪去。
［师］这是为什么呢？学完本节课后，大家自会明白。刚才的这瓶黄绿色气体是氯气，和氯在原子结构和元素性质上都具有相似性的非金属元素还有氟、溴、碘、砹，化学上把这五种元素统称为卤素。本章我们就来共同学习卤素的相关知识。
［板书］第四章 卤素 ［师］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气，也就是刚和大家看到的黄绿色气体。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯 气(第一课时) 一、氯气的实验室制法 ［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］回答得很好！现在，就请大家以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水(常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2)，并能与NaOH溶液发生反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)?????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。 仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯
［学生思考，教师板书］
?1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓) ?????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
?2.Cl2中可能含有的杂质： 3.除杂试剂： 4.收集方法： 5.尾气吸收试剂：
［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。
［生］可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
［板书］HCl、H2O(g)
［问］水蒸气应该选什么试剂除去？ ［生］浓H2SO4
［讲解］对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
［板书］饱和食盐水、浓H2SO4
［问］实验室收集Cl2应用什么方法？ ［生］向上排空气法！ ［板书］向上排空气法
［问］那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？
［生］用NaOH溶液 ［板书］NaOH液
［把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现］
［师］好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效联结！
［一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示］
［师］下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 ［请两位同学上台来收集］
［过渡］我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［师］请大家仔细观察下面的实验：
［演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入］
［师］叙述你们所看到的现象。
［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。
［师］以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。 ［板书］1.氯气与水的反应
［设问］那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？ ［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。 ［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO
［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？ ［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设疑］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？ ［学生活动］阅读课本相关内容，回答。 (教师根据学生回答整理板书) ［板书］(1)HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
光2HClO?????2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。
［师］(补充)次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：
＋－
［板书］HClOH＋ClO