内容发布更新时间 : 2024/12/23 10:36:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质(选修)
1.(2007海南·22)下列叙述正确的是( ) A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 答案:C
考点:本题考查了晶体的结构与性质。
解析:本题中稀有气体为单原子分子无共价键;原子晶体中如SiO2 也存在Si-O极性共价键,B错;在铵盐中既存在离子键又存在共价键,C正确。金属汞的熔点很低,D错。 2.(2007海南·23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 答案:D
考点:本题考查了价层电子对互斥理论的应用。 解析:H2S为V形;BF3为平面三角形。
3.(2007海南·24)NaCl的晶胞如右图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是( )
?A.14,13 B.1,1 C.4,4 D.6,6 答案:C
考点:本题考查了NaCl晶胞的结构。
解析:每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。
4.(08年海南化学·22)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp,范德华力 C.sp2,氢键 答案:C
B.sp2,范德华力 D.sp3,氢键
?解析:由于石墨的结构是平面六边形,每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键
是正三角形构型,而硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型,且羟基之间作用力为氢键。
5.(08年海南化学·23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是C ..
A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案:C
解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。 6.(08年海南化学·24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的A A.ZXY3 C.ZX4Y8
答案:A
解析:化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上,其个数为:
B.ZX2Y6 D.ZX8Y12
118??1;Y处在正方体的12条楞上,其个数为:12??3;Z处在正方体的体
48心上,其个数为1。
7.(09年海南化学·19.1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A.Li,F 答案:B
解析:比较两原子电负性的差,其中Na与F的电负性差最大。
8.(09年海南化学·19.2)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是: A B C 表述Ⅰ 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时,同一主族元素的化合价表述Ⅱ NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 B.Na,F
C.Na,C1
D.Mg,O
相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 答案:B
解析:A选项中,NaCl溶于水是离子晶体的特性,I2是非极性分子溶解度小;B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;C中形成化合物不一定是最高价或最低价,所以不与最外层电子数呈因果关系;D选项因P4O10发生了反应,所以不能证明P4O10是共价化合物。 9.(09年海南化学·19.3)下列说法中错误的是: ..
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案:A
解析:A选项中,SO3是平面三角形的分子,为非极性分子,明显错误。 10.(11分)(2007海南·25)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 答案:(1)N(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
考点:本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。
解析:(1)A元素原子核外共有5个电子,则核内为5个质子,因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可知D为26号元素,即Fe,因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子,即第29号元素为Cu,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 11.(07年广东化学·29)(10分)
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物