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新课标三年高考化学试题分类解析——物质结构与性质（选修）

1．（2007海南·22）下列叙述正确的是（ ） A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 答案：C

考点：本题考查了晶体的结构与性质。

解析：本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2 也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。金属汞的熔点很低，D错。 2．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 答案：D

考点：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。 解析：H2S为V形；BF3为平面三角形。

3．（2007海南·24）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（ ）

?A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 答案：C

考点：本题考查了NaCl晶胞的结构。

解析：每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。

4．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 C．sp2，氢键 答案：C

B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键

?解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键

是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

5．（08年海南化学·23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是C ．．

A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C

解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。 6．（08年海南化学·24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A A．ZXY3 C．ZX4Y8

答案：A

解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。X处在正方体的八个顶点上，其个数为：

B．ZX2Y6 D．ZX8Y12

118??1；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：12??3；Z处在正方体的体

48心上，其个数为1。

7．（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F 答案：B

解析：比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

8．（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: A B C 表述Ⅰ 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价表述Ⅱ NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O

相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 答案：B

解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。 9．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是: ．．

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A

解析：A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。 10．（11分）（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 答案：（1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

考点：本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析：(1)A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 11．（07年广东化学·29）（10分）

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物