2016《创新设计》高考化学(四川专用)二轮专题复习练习上篇专题二化学基本理论第5讲Word版含答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/11/16 8:18:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第5讲 物质结构 元素周期律

能力提升训练

1.(2015·四川“联测促改”二轮测试)明矾晶体如图所示,

可用于制备澄清剂等。下列不正确的是( ) A.原子半径:Al>S>O B.电负性:Al>S>O

C.明矾中存在离子键、极性共价键

3

D.SO24、H2O的中心原子都是sp杂化

解析 A项,原子半径:Al>S>O,正确;B项,电负性:O>S>Al,错误;C项,明矾中存

3在离子键、极性共价键,正确;D项,SO24、H2O的中心原子都是sp杂化,正确。

答案 B

2.(2015·四川雅安三诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X

元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是( )

X Z A.W得电子能力比Q强

Y W Q B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C. 化合物XQ4中含有σ键和π键 D.WY3空间结构为平面三角形

解析 根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置关系,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则X为C,故Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl,A项,S得电子能力应比Cl弱,错误;B项,由Si与O组成的物质SiO2为原子晶体,在熔融时不能导电,错误;C项,化合物CCl4中只含σ键,无π键,错误;D项,SO3中S发生的是sp2杂化,空间结构为平面三角形,正确。 答案 D

3.(2015·四川成都七中模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径

大小关系为:W>Y>Z>X。X与W同主族,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( ) A.元素Z、W的简单离子的半径:Z

B.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点MN C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性 D.1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等

解析 由题干信息可推知,X为H,Y为N,Z为O,W为Na。A项,O2的半径大于Na

,即Z>W,错误;B项,NH3的沸点小于H2O的沸点,即M

的热稳定性,即M

4.(2015·四川广安三诊)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最

外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z B.Y、Z形成的分子一定为极性分子

C.W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z>W>Y

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是1∶1,且与SiO2分子互为等电子体

解析 因为W、X的最外层电子数之比为4∶3,故W最外层电子数为4,X的为3,又因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均为短周期元素知:W为C元素,X为Al元素,Z为Cl元素,Y可能为Si、P、S。A项,原子半径大小顺序应为X>Y>Z>W,错误;B项,Y和Z形成的分子中SiCl4、PCl5等为非极性分子,错误;C项,若Y为S,则W、Y、Z的电负性大小顺序是Z>Y>W,正确;D项,SiO2是原子晶体,不存在单个的SiO2分子,与WY2不可能互为等电子体。 答案 C

5.(2015·四川仁寿县五月冲刺)下列描述正确的是( )

A.CS2为V形极性分子

3

B.SiF4与SO23的中心原子均为sp杂化

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

解析 CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO2因此中心3的中心原子的价层电子对数均为4,

原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 答案 B

6.(2015·四川绵阳一诊)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正

确的是( )

Y A.原子半径的大小为:Z>Y>X

X Z B.若X的一种单质为原子晶体,则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 C.若Y的单质可作半导体材料,则X、Z的单质均为分子晶体

D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:X<Z 解析 根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置,可知X是第二周期元素,Y和Z是第三周期元素,A项,X原子核外有两层电子,Y和Z原子核外有三层电子,再结合同周期元素原子半径的变化规律可知,则三种元素的原子半径大小顺序为Y>Z>X,错误;B项,若X的一种单质为原子晶体,则X是C,Y是Al,但含Al元素的盐溶液不一定呈酸性,如偏铝酸钠溶液显碱性,错误;C项,若Y的单质可作半导体材料,则Y一定是Si,X、Z分别是N和S,其单质均为分子晶体,正确;D项,若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Y、Z分别是O、P、Cl,由于H2O间存在氢键,故其熔沸点高于HCl,错误。 答案 C

7.(2014·四川理综,8)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气

体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2离子的3d轨道中

有9个电子。 请回答下列问题:

(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY2 离子的立体构型是________;R2的水合离子中,提供孤电子对的原子是

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