内容发布更新时间 : 2024/5/12 16:15:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

C2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O2

催化剂 △ 2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）

9.略 10.略 P82

1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C

8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。

（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。

（4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t 11．略 P85

1．B 2．A 3．C 4．CD 5．AD 6．C 7．（1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 （2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定

含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二

氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。

（4）正确

8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。

9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。 2：3 28：45

10．2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。 P93

1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。 2． SnO2+2C 2PbS+3O2

△ Sn+2CO WO3+3H2

高温 W+3H2O U+2MgF2

△ 2PbO+3SO2 UF4+2Mg

2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-

高温 3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应 4． （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2

Mg+Cl2↑

5．海水中提取溴： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 海带中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O

氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 (1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 (2) 不反应 (3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反应 6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融) 电解 4Al+3 O2↑

消耗能量最多的是第四步。

7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略 9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。

（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。 （3）加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体。 10．TiO2＋2C+2Cl2 高温 △ TiCl4+2CO TiCl4+2Mg

稀有气体氛围是为了防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化。

P102

1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略

催化剂 △ MgCl2+Ti

8．nCH2=CHCl

CH2－CHCl

催化剂 n

CH－CH2 —CH=CH2 n n

9．（1）C4H10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（3）加聚反应

10．C3H8+5O211．略。

P105

3CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。

1．B 2．CH4?8H2O 3．4NH3+6NO4．(1)6PbO+O2

△ 催化剂 △ 5N2+6H2O

2Pb3O4 （2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）

（3）可用带余烬的木条检验氧气的生成

（4）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 5．（1）热能

（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

△ nCH3CH=CH2 n CH3

(3) 、 、 CH－CH2

n n

CH3

（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分

6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO2、H2S等 7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3·H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S （2）128，CO2和H2O （3）闻气味，21%

（4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺

8.反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol 根据化学方程式：6×n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2×n（SnCl2） n（SnCl2）=4.8×1010-3mol；n（Sn）=4.8×1010-3mol×119g/mol=0.571g 试样中Sn的质量分数为0.571g/0.613g×100%=93.1% 9.(1)漂白液NaClO，使Fe2+→Fe3+

（2）NaOH，使Mg2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（3）Na2CO3

催化剂 （4）MgCO3+H2O

2

△ Mg（OH）2↓+CO2↑10.（1）C4H10 CH3（CH2）2CH3或CH3CH（CH3）

（2）略

光能

（3）光合作用 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

叶绿体