内容发布更新时间 : 2024/11/18 19:46:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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（?E/?T）系数p。（第二个填空，选择填入＞0，=0，＜0＝
－
34、原电池反应为Ag+ + Cl=== AgCl(s) ，相应的原电池图式为。 35、原电池 Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为。 36、电极的极化有两种，即?????????????极化和???????????极化。 37、电池Pt | H2(p(H2)) | NaOH | O2(p(O2)) | Pt，负极反应是 ，正极反应是 ，电池反应是。
38、在碱性溶液中，电解H2O?H2+ 1/2 O2的阳极反应是???????，阴极反应是?????????。
-2
39、已知18 ℃时，Ba(OH)2、BaCl2、NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为2.88×10、1.203
-2-2 2-1
×10、1.298×10S·m·mol，那么18℃时NH3·H2O的极限摩尔电导率=_______。
3+2+4+2+
40、298 K时，已知?(Fe，Fe) = 0.77 V，?(Sn，Sn) = 0.15 V，将这两个电极组成自发电池时的表示式为____________，E=___________。
2+2+
41 将反应Zn + Cu = Cu + Zn设计成可逆电池为____________。 42 当电流通过化学电源或电解电池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如图所示。请指出图中四条曲线，哪一条表示化学电源的阳极 ，哪一条表示电解池的阴极 。 43电池
-1
Pt|H2(100kPa)|HCl(0.1mol·kg)|Hg2Cl2(s)|Hg
(l)在25℃时的电动势E=0.393V，E=0.268V。上述电池反应的△
-1
kJ·mol 。 rGm(298K)
44、25℃时，电池Pt|H2(100kPa)|HCl(0.1mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)在25℃时的电动势E=0.393V，
E=0.268V。上述电池反应的K=； 45、25℃时，0.1mol/kg的HCl水溶液的a(HCl)= 三、判断题 1、已知25℃时0.2mol·kg
－1
，a?=
， ??=
。
的HCl水溶液离子平均活度因子γ±=0.768，则a±=0.154。
2、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平活度
3a±=4γ± b /b 。
3、298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。 4、氢电极的电极电势等于零。
－－
5、0.005 mol·kg1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg1。 6、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。
7、只要电池反应本身是可逆的，则无论该电池在什么条件下工作都必为可逆电池。
－
8、用Λm对c作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
9、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。
10、原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。 11、一个化学反应进行时，?rGm=-220.0 kJ·mol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。
12、在等温等压下进行的一般化学反应，?G?0，电化学反应的?G可小于零，也可大于零。 13、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
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14、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
15、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。
16、E(H+|H2|Pt) = 0，表示氢的标准电极电势的绝对值为0。
17、H2-O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 18、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。
19、在一定电流密度下，氢在镀Pt黑的Pt电极上比在光亮的Pt电极上较易析出。 20、当一根Fe棒插入含氧浓度不同的区域时，其在含氧浓度低的部位发生腐蚀。 四、计算题 1、（本题8分）7
用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15 g的Ag，并知阴极
-区溶液中Ag+的总量减少了0.605 g，求AgNO3溶液中的t (Ag+)和t (NO3)。 2、（本题10分）7
用银电极电解KCl水溶液。电解前每100 g溶液中含KCl 0.7422 g。阳极溶解下来的银与
---
溶液中的Cl反应生成AgCl（s），其反应可表示为Ag == Ag+ + e，Ag+ + Cl== AgCl（s），
- -总反应为Ag + Cl== AgCl（s）+ e。通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.6136 g Ag，
-并测知阳极区溶液重117.51 g，其中含KCl 0.6659 g。试计算KCl溶液中的t (K+)和t (Cl )。 3、（本题10分） 7
用铜电极电解CuSO4水溶液。电解前每100 g溶液中含10.06 g CuSO4。通电一定时间后，测得银电量计中析出0.5008 g Ag，并测知阳极区溶液重54.565 g，其中含CuSO4 5.726 g。
?试计算CuSO4溶液中的t (Cu2+)和t (SO2)。 4 4、（本题6分）5
已知25 ℃时0.02 mol·dm的KCl溶液的电导率为0.2768 S·m。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测知其电阻为453 Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555
-3
g·dm的CaCl2溶液，测得电阻为1050 Ω。计算：（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。 5、（本题10分） 7
6
-3
-1
-3
-2
-1
7
已知25 ℃时0.05 mol·dmCH3COOH溶液的电导率为3.68×10 S·m。计算CH3COOH
?+的解离度?及解离常数K。已知?m(H?)34?9?.48221-0，Sm??m(CH3COO?)?40.9?10?4Sm2mol-1。
mol
-1
6、（本题10分）7 25 ℃时将电导率为0.141 S·m的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻
-3
为525Ω。在同一电导池中装入0.1 mol·dm的NH4OH溶液，测得电阻为2030Ω。计算NH4OH
??42-1的解离度?及解离常数K。已知?m，(NH+4)?37.4?10Smmol??m(OH-)?198.0?10?4Sm2mol-1
7、（本题10分）7
-13
已知25 ℃时AgBr(s)的溶度积Ksp = 6.3×10。计算25 ℃时用绝对纯的水配制的AgBr饱
?和水溶液的电导率，计算时要考虑水的电导率。已知?m(Ag+)?61.92?10?4Sm2mol-1，
??m(Br-)?78.4?10?4Sm2mol-1 8、（本题10分）7
电池Pb∣PbSO4（s）∣Na2SO4·10H2O饱和溶液∣Hg2SO4（s）∣Hg在25 ℃时电动势为
-4-1
0.9647 V，电动势的温度系数为1.74×10 V·K。（1）写出电池反应；（2）计算25 ℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr, m。
9、（本题10分）7
电池Ag∣AgCl（s）∣KCl溶液∣Hg2Cl2（s）∣Hg的电池反应为
Ag + 1/2Hg2Cl2（s）= AgCl（s）+ Hg
-1-1-1
已知25 ℃时，此电池反应的Δ r Hm = 5435 J·mol，各物质的规定熵Sm / J·mol·K分别为：Ag（s），42.55；AgCl（s），96.2；Hg（l），77.4；Hg2Cl2（s），195.8。试计算25 ℃时电池的电动势及电动势的温度系数。
7
10、（本题10分）5
在电池Pt∣H2 (g，100 kPa)∣HI溶液{a (HI) = 1}∣I2 (s)∣Pt中，进行如下电池反应： 11H2(g， 100kPa)?I2(s)?HI{a(HI)?1}，计算该电池反应的E、ΔrGm和K。 22已知：E-?0.535V
II2Pt8
11、（本题10分）7
写出下述电池的电池反应。计算25 ℃时电池的电动势及各电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明该电池反应能否自发进行。已知E[Cl-Cl2(g)Pt]?1.3580V。
Pt∣H2(g，100 kPa)∣HCl{ a (HCl) = 1}∣Cl2(g，100 kPa)∣Pt 12、（本题10分）9
写出下述电池的电池反应。计算25 ℃时电池的电动势、电池反应的摩尔吉布斯函数变及标准平衡常数，并指明┊┊ 该 电池反应能否自发进行。已知E[Cl-Cl2(g)Pt]?1.3580V，E(Cd2?Cd)??0.4028V
Cd∣Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01} Cl{ a (Cl) = 0.5}∣Cl2(g，100 kPa)∣Pt 13、（本题10分）5
+
将反应2Ag+ + H2 (g) == 2Ag + 2H设计成原电池，并计算25 ℃时该电池反应的ΔrGm及
--
K。已知：E(Ag+Ag)?0.7994V。 14、（本题10分）5
将反应Cd + Cu2+ == Cd2+ + Cu设计成原电池，并计算25 ℃时该电池反应的ΔrGm及K。
已知：E(Cu2+ Cu)?0.3400V，E(Cd2+ Cd)??0.4028V。 15、（本题10分）7
将反应Sn2+ + Pb2+ == Sn4+ + Pb设计成原电池，并计算25 ℃时该电池反应的ΔrGm及K。
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