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人教版化学选修四教材分析
徐然2012014960
化学与材料科学学院
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目录
绪言
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 归纳与整理
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向 归纳与整理
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理
第四章 电化学基础 第一节 原电池 第二节 化学电源 第三节 电解池
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理
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教材分析
核心知识结构
化学反应与能量变化 反应速率与化学平衡 化学反应的热效应 化学反应的速率 化学能与电能的转化化学反应的方向和限度 金属的腐蚀与防护 化学平衡的移动 溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡
溶液酸碱性 盐类的水解 沉淀溶解平衡 第一章 化学反应与能量知识结构
化学反应与能量 燃料的使用 反应热 焓变 燃烧热 节约能源的意义 能源 热化学方程式 化学反应热计算 盖斯定律 开发新能源
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与化学1、化学2关系
热化学方程式书写及其简单计算 化学反应中的热量（等温）：反应 热；放热反应和吸热反应 《化学2》 化学反应中的热量在恒温恒压的条件下，用焓变（△H）表示反应放出或吸收的热量 用△H表示反应热（放出或吸收的热量） 《化学反应原理》 化学反应中的热效应 第一节 化学反应与能量的变化 一、焓变 反应热 要点：
1.焓变(?H )=恒压条件下反应的热效应 2.从微观角度解释化学反应中的能量变化 二、热化学方程式 要点：
1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数 三、实践活动：中和反应反应热的测定 第二节 燃烧热 能源
一、以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义） 二、在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系及当前的能源问题 第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律（现行高三教材“阅读”） 二、明确涵义（以登山为例，图1-9） 三、了解实际意义 四、反应热的计算 掌握方法
例1：利用反应热的概念和摩尔质量进行计算 例2：利用燃烧热的概念和摩尔质量进行计算
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例3：利用盖斯定律进行计算
第二章 化学反应速率和化学平衡知识结构
浓度、压强
定量表
示方法
影响化学反应 速率的因素
温度 催化剂
化学反应速率 本课程重心 化学反应进行的方向
化学平衡
反应的可逆与不可逆 化学平衡状态特点 影响因素及平衡移动原理
焓判据、熵判据
第一节 化学反应速率
一、通过实例给出化学反应速率的表示方法 二、通过实验测定化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素
通过实验或科学探究让学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响
第三节 化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应 二、化学平衡状态 三、化学平衡常数
第四节 化学反应进行的方向
一、用焓变和熵变说明（理解、解释）化学反应的方向 二、体系力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的特征，提出化学反应进行方向的能量判据（焓变）和熵判据（熵变），只要求简单理解 科学视野：自由能变化?G
第三章 水溶液中的离子平衡知识结构
化学平衡理论 弱电解质的电离 强弱电解质→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用：生成、溶解、转化 实践活动：测定 盐类的水解 水的电离和溶液的酸碱性： 酸碱反应曲线 水的电离平衡＋弱电水是极弱电解质→水(稀溶滴定实验操作 解质的生成→盐类水 液)离子积为常数→稀溶液图示反应曲线 解→水解的应用(平衡酸碱性及表示方法pH→pH 移动) 应用 参考学习