内容发布更新时间 : 2024/6/14 8:19:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
碱金属元素
Ⅰ.课标要求
1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 Ⅱ.考纲要求
1. 掌握钠及其化合物的知识。 2. 探究碱金属的递变规律. Ⅲ.教材精讲
一.本章知识结构体系及要注意的几点问题
1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O2 2. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体 3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易
4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用
5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3
6. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5
8. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低
9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质
10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应 12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑
168 106 62 m1 m2 ⊿m 对应成比例来解决具体问题. Ⅳ.典型例题
例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：
钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐
色沉淀。
例2. 下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素
写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2 + H2O?F，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质：
答案：A—Na
D—NaCl
B—Na2O2
C—Na2CO3
E—NaOH F—NaHCO3
有关化学方程式：略。
例3以下各叙述中错误的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C．碱金属单质的密度比较Li＜K＜Na＜Rb D．碱金属离子的氧化性比较为Li+＜Na+＜K+＜Rb+
【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。
即：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。同一碱金属元素的原子半径＞离子半径，即：Na＞Na+，K＞K+，所以A、B正确。
碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C也正确。 碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以
D是错误。
Ⅴ.跟踪训练
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案） 1、下列关于碱金属的描述中正确的是
A．均可保存于煤油中 B．密度都比水小 C．锂的熔沸点最高 D．氢氧化物受热易分解 2、下列离子方程式正确的是
A．钾与水： B．与盐酸： C．（溶液）： D． 答案：D
3、将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是
A． C．
B．
D．按任意比混合
4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为：
A．1∶3
B．2∶1
C．2∶3
D．3∶2