内容发布更新时间 : 2024/5/28 11:27:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二章 热力学第二定律 选择题1、2、3
（一）
1．理想气体绝热向真空膨胀，则：( )
(A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0 2．熵变ΔS是：
(1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数
(4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：( )
(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4． 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
5． 水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压
6． 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：( )
(A)ΔU=0 (B)ΔA=0 (C)ΔS=0 (D)ΔG=0
7． 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )
(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 (C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0
8． 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：( )
(A)ΔS(体)>0,ΔS(环)<0 (B)ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C)ΔS(体)>0,ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)<0,ΔS(环)=0
9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的? ( )
(A)ΔS(体)>0,ΔS(环)<0 (B)ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C)ΔS(体)<0,ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)>0,ΔS(环)=0
10． 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )
(A) (?G/?T)p > 0 (B) (?G/?T)p < 0 (C) (?G/?T)p = 0 (D) 视具体体系而定
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11． 某气体的状态方程为pV(m)= RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：( )
(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12． 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? ( ) (A)(?T/?p)s?(?V/?S)p (B)(?T/?V)s?(?T/?V)p (C)(?T/?V)S??(?p/?S)V (D)(?S/?V)T?(?p/?T)V
13． 热力学第三定律可以表示为： ( ) (A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零
(B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零
(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 14．下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( )
(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，4
15． 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： ( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19． 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则： ( ) (A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定
16． 在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应： ( ) (A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定
（二）
1． 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： ( ) (A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH > 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0
2． 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为： ( )
(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0
3． 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(K·mol),则其熵变为： ( )
(A)2.531J/K (B)5.622J/K (C)25.31J/K (D)56.22J/K
4． 在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确? ( )
(A)ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B)ΔS(体)+ΔS(环)<0
(C)ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D)ΔS(体)+ΔS(环)不能确定
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5． 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何? ( )
(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较
6． 在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为： ( ) (A) G-A=1.247 kJ (B) G-A=2.494 kJ (C) G-A=4.988 kJ (D) G-A=9.530 kJ
7． 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10 个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？
(A)0.04kJ (B)-12.4kJ (C)1.24kJ (D)-5.70kJ 8． 从热力学基本关系式可导出 (qU/qS)v等于： ( ) (A)(qH
(B)(qA/qV)T (C)(qU/qV)s (D)(qG/qT)p
9． 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： ( ) (A) (qH/qS)p = T (B) (qA/qT)v = -S (C) (qH/qp)s = V (D) (qU/qV)s = p
10． 1 mol某气体的状态方程为 pV(m)= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是： ( )
(A) 其焓H只是温度T的函数 (B) 其内能U只是温度T的函数 (C) 其内能和焓都只是温度T的函数
(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V(m)或压力p有关
11． 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： ( ) (A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D) ΔvapUm= 0
12． 在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( )
(A) ΔS(体) > 0 (B) ΔS(环)不确定 (C) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (D) ΔS(环)< 0
13． 根据熵的物理意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ ( ) (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀
20． 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ ( )
(A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔU
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