内容发布更新时间 : 2024/11/20 15:26:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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气体摩尔体积-高一化学气体摩尔体

积达标测试题

A组——知能训练

1．下列叙述中，正确的是() A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B．在标准状况下某气体的体积是 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比 L大

D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定

解析：气体的质量与气体的温度、

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压强无关，A选项不正确； L?mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比 L大，也可能比 L小，还可能等于 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g?mol－1，即Mr(混)＝24，故该项错误。 答案：B 2．(2016?11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)()

A．在常温、常 压下， L氯气中含有的分子数小于

B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA C．32 g氧气所 含电子数目为16NA D．28 g CO和CO2的混合物含有的

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分子数为1NA 答案：D

3．(2016?芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()

解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝4 g2 g?mol－1＝2 mol，n(He)＝4 g4 g?mol－1＝1 mol。气体摩尔体积隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，VH2VHe＝nH2nHe＝2 mol1 mol＝21。 答案：A

4．下列说法正确的是()

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．在标准状况下，1 mol水的体积约是 L

D．1 mol某气体的体积约为 L，该气体所处的状况一定是标准状况

解析：同温同压下，质量相同的不

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