内容发布更新时间 : 2024/12/24 8:56:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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气体摩尔体积-高一化学气体摩尔体
积达标测试题
A组——知能训练
1.下列叙述中,正确的是() A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B.在标准状况下某气体的体积是 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比 L大
D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g,则混合气体的相对分子质量无法确定
解析:气体的质量与气体的温度、
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压强无关,A选项不正确; L?mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是 L,则可以认为该气体的物质的 量是1 mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度定,而压强不定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20 ℃时,1 mol任何气体的体积可能比 L大,也可能比 L小,还可能等于 L,C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 g?mol-1,即Mr(混)=24,故该项错误。 答案:B 2.(2016?11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)()
A.在常温、常 压下, L氯气中含有的分子数小于
B.在常温、常压下,氦气为1 mol时含有的原子数为NA C.32 g氧气所 含电子数目为16NA D.28 g CO和CO2的混合物含有的
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分子数为1NA 答案:D
3.(2016?芜湖高一检测)如下图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
解析:设气体的质量均为4 g,则n(H2)=4 g2 g?mol-1=2 mol,n(He)=4 g4 g?mol-1=1 mol。气体摩尔体积隔板静止后,上下压强相等,根据阿伏加德罗定律,VH2VHe=nH2nHe=2 mol1 mol=21。 答案:A
4.下列说法正确的是()
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.在标准状况下,1 mol水的体积约是 L
D.1 mol某气体的体积约为 L,该气体所处的状况一定是标准状况
解析:同温同压下,质量相同的不
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