内容发布更新时间 : 2024/5/4 21:40:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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A、[ p ＋（a n2 / V2）]（V － n b）＝ n RT B、[ p ＋（a / V2）]（V － n b）＝ n RT C、[ p ＋（a n2 / V2）]（V － b）＝ n RT
D、[ p －（a / V2）]（V ＋ b）＝ n RT
157．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V (总) ＝ n (总) RT B、p AV A ＝ n A RT
C、p (总)V A ＝ n A RT D、M (混) ＝ d(混)RT
p(总)158．在室温和常压条件下，将4.0 dm N2 和 2.0 dm H2 装入一个8.0 dm3 的密闭容器中并混合均匀，则
混合气体中N2 和 H2 的分体积分别是** （ ） A、V N2 ＝ 4.0 dm3 V H2 ＝ 2.0 dm3 B、V N2 ＝ 5.3 dm3 V H2 ＝ 2.7 dm3 C、V N2 ＝ 2.0 dm3 V H2 ＝ 4.0 dm3
D、V N2 ＝ 2.7 dm3 V H2 ＝ 5.3 dm3
159．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、p BV B ＝ n B RT
C、p AV(总) ＝ n A RT D、p A(VA＋V B) ＝ n A RT
160．在同温同体积时，在A和B的混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B的摩尔分数为0.200 ，
则A的分压力为** （ ）
A、20.2 kPa B、81.0 kPa C、85.1 kPa D、101.3 kPa
161．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、(pA＋p B)V B ＝ n B RT
C、p AV(总) ＝ n A RT D、p AVA ＝ n A RT
162．CH4(分子量 16) 和CD4(分子量20) 两种气体以等摩尔混合于一容器中，在某温度和压力下让该混合气
体扩散，则扩散出来的气体中CH4的摩尔分数是** （ ）
A、0.45 B、0.65 C、0.58 D、0.53
163．在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于*** （ ） A、分子的平均速率减小 B、分子碰撞容器壁的次数减小
C、分子间的平均距离减小 D、分子的平均动能减小
164．气体分子运动速率分布曲线如下图所示，曲线峰值表示在某温度下的** （ ）
A、平均速率 1??N
N?u B、最大速率 C、均方根速率 D、最可几速率
分子速率u 165．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率
均方根速率 A、u p > C、
33
u 和
u2，这三种速率的相对大小是*** （ ） B、u p >
u > u2 >
u2 >
u
u 和
u2u > u p D、u > u2 > u p
166．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率
均方根速率
u2，其中速率最大的是*** （ ）
2 A、u p B、u C、u D、三种都有最大的时候
167．水的冰点（0℃）是*** （ ）
A、 外压为标准压力时纯水和冰的平衡温度 B、611 Pa 时，水、冰和水蒸气的平衡温度
C、冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点 ;.'
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D、严格地说，上述几种说法都不对
168．已知氨的沸点为－33℃ ，则在25℃时若氨的蒸气压为1000 kPa ，下列说法中正确的是 *** （ ） A、25℃时，在压力为500 kPa的氨罐中，一定含有液态氨 B、25℃时，在压力为100 kPa的氨罐中，不可能含有液态氨 C、40℃时，在压力为1000 kPa的氨罐中，一定含有液态氨
D、氨的临界温度必定低于0℃
169．在2.26 kPa、20℃时，H2O ( l ) H2O ( g ) ，若压缩体积而压力不变，下列解释中正确的是**
（ ）
A、水蒸气不是理想气体 B、有水蒸气从容器中逸出
C、压力测量不准确 D、有些水蒸气凝结为液态水
170．在某容器中充入2.016 g 氢气和16.00 g 氧气，则氢气的分压是总压的** （ ） A、1 / 8 B、1 / 3 C、1 / 4 D、2 / 3
171．在300 K和101 kPa 压力下，体积为0.20 m3 的氮气（N的原子量为14），其物质的量为**
（ ）
A、5.81 mol B、8.10 mol C、3.41 mol D、4.05 mol
172．在相同温度时，下列物质中蒸气压最低的是* （ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H8
173．氨的临界温度是405.6 K ，欲使氨液化，应采取的方法是** （ ） A、恒温恒压 B、恒温降压 C、恒压升温 D、恒压降温
174．CO2的三相点是 t ＝ －56.6℃，p ＝ 5170 kPa ，下列说法中正确的是*** （ ） A、在101.325 kPa时，只有固态CO2存在
B、在压力高于5170 kPa，－56.6℃以上，固态CO2 不能存在 C、温度低于－56.6℃，压力高于5170 kPa，CO2以固态存在
D、温度高于－56.6℃，为使三相点仍存在，压力也应升高
175．1 mol 蔗糖溶于3 mol 水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的** （ ） A、1 / 3 B、1 / 4 C、3 / 4 D、无法确定
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176．0.1 mol·kg1 的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是** （ ） A、NaCl > ZnCl2 > Al (NO3)2 B、Al (NO3)2 > NaCl > ZnCl2
C、ZnCl2 > Al (NO3)2 > NaCl D、Al (NO3)2 > ZnCl2 > NaCl
－－
177．与 0.4 mol·kg1 的蔗糖水溶液（Kb＝0.515K·kg·mol1）沸点最接近的是**（ ） A、99.9℃ B、99.8℃ C、100.2℃ D、100.1℃
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178．用理想气体状态方程式估算太阳中心温度。假定太阳中心平均摩尔质量为2.0g·mol1的气体组成，其
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压力为1.3×1011kPa，相应的密度为1.4×103g·L1。则太阳中心的温度可估算为**** （ ）
A、2.2×107 K B、3.1×108 K C、4.5×109 K D、6.4×1010 K
179．在某容器中充入4.0 mol O2 ，6.0 mol N2 ，2.0 mol H2 。若混合气体的总压强为A
kPa ，则其中 p (O2)为* （ ） A、A / 3 B、A / 4 C、A / 6 D、A / 8
180．温度相同时，气体的以下物理量中，数值相同的是** （ ） A、最可几速率 B、平均动能 C、平均动量
D、均方根速率 E、扩散速率
181．下面关于物态性质的说法中，正确的是*** （ ） A、水的三相点温度与水的冰点温度是一致的，即0℃ B、在大气中，只要温度相同，水蒸气压也相同
C、在葡萄糖饱和水溶液、葡萄糖晶体、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的体系中，共有四种组分和四个相 D、摩尔气体常量R只用于气体体系中
182．对一定量的混合气体，下面说法中不正确的是**** （ ） A、恒压下，改变温度时，各组分的体积分数不变 B、恒温下，改变压力时，各组分的分压不变 C、恒容下，改变温度时，各组分的分体积不变 D、温度和体积都变化时，各组分的分压不变
E、温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 ;.'
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183．某混合气体中，以体积计算含有78％ N2 ，21％ O2 和 1％ H2O (g) ，测得其总压为 9.00×104 Pa 。则下列表述中正确的是** （ ） A、N2 (g) 的质量分数为78％ B、p (O2) ＝ 1.89×104 Pa
C、O2∶N2 分子数比为78∶21 D、H2O (g)∶O2物质的量之比为3∶112
184．等体积的O2和N2 ，在温度、压力相同时，其质量间的关系是** （ ） A、m (O2) > m (N2) B、m (O2) < m (N2)
C、m (O2) ＝ m (N2) D、无法判断
185．某温度下，压力为2.0×105 Pa 的 2 L H2 (g) 和压力为4.0×105 Pa 的 4 L He (g)混合，通入8 L 容器
中，维持温度不变，则下列表述中正确的是** （ ） A、p (总) ＝ 6.0×105 Pa B、p (总) ＝ 2.0×105 Pa
C、p (N2) ＝ 4.0×105 Pa D、p (H2) ＝ 5.0×104 Pa
186．对一定量的混合气体，下列说法中正确的是*** （ ） A、恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。 B、恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。 C、恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。
D、恒容下，温度改变时，体系的总压不变。
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187．浓度都为0.1 mol·L1的下列溶液中，沸点最高的是** （ ） A、Al2 (SO4)3 B、BaCl2
C、FeSO4 D、C6H5SO3H
188．下列物质中有固定沸点的是* （ ） A、汽水 B、重水 C、王水 D、氯水
（二）原子结构
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**
（ ）
11 B、2，1，＋1，－ 2211 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋
22A、3，2，＋1，＋
2．主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是** （ ） A、3，2，1，0 B、3，2，－1，＋ C、3，3，1，＋
1 211 D、3，1，2，＋ 22 3．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
4．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）
11 B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋ 2211 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =＋ D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋
22 A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋
5．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+ ;.'
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6．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是** （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6
7．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个** （ ） A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道
8．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是*** （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+
9．下列元素原子半径的排列顺序正确的是** （ ）
A、Mg > B > Si > Ar B、Ar > Mg > Si > B
C、Si > Mg > B > Ar D、B > Mg > Ar > Si
10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ）
－－－－－
A、P3 > S2 > Cl > F B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F
C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+
11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be
12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ） A、H B、He C、Ne D、F
13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）
① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥
C、①、②、③ D、①、②、④
14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道
C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子
15．描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0
C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1
16．下列离子中，半径最大的是** （ ）
＋－＋＋
A、K B、Br C、Sc3 D、Ti4
17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***
（ ）
111） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋） 222111 B、（2，1，0，－） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋）
222111 C、（2，1，0，＋） 、（2，1，1，＋） 、 （2，1，－1，＋）
222111 D、（2，0，0，＋） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋）
222 A、（2，1，0，＋
18．下列叙述中正确的是*** （ ） A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl
C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl
19．下列离子中，磁矩最大的是*** （ ） （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）
＋＋＋＋
A、V2 B、Ni2 C、Cr3 D、Mn2
20．首先提出能量量子化假设的科学家是* （ ） A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣
21．电子的波动性是** （ ） ;.'
;.
A、一种机械波 B、一种电磁波
C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进
22．氢原子中的原子轨道的个数是** （ ） A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个
23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** （ ） A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性
24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px
25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** （ ） A、相同 B、不相同
C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较
＋
26．He离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等
C、前者低 D、数值相等符号相反
＋
28．Li2离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ） A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较
29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ） A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个
30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个
31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4
32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区
33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素
为** （ ）
A、铬 B、钌 C、砷 D、铁
34．下列离子中半径最大的是** （ ）
＋＋－－
A、Na B、Al3 C、S2 D、Cl
35．下列离子中半径最小的是** （ ）
＋＋＋＋
A、Rb B、Sc3 C、Ti4 D、Ti3
36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ）
＋＋－－
A、Al3 B、Na C、F D、O2
37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N
38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N
39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、B B、C C、Al D、Si
40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** （ ） A、N B、O C、P D、S
41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* （ ）
A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、解离能
42．Pauling的电负性值可以预言* （ ） A、配位数 B、偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性
43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* （ ） A、氯 B、氟 C、铯 D、铍
44．量子力学中所说的原子轨道是指** （ ） A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云
C、波函数ψ n，l，m D、几率密度 ;.'