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分析化学题库

第一、二章 绪论、误差

一、判断题：

1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ ) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（ × ） 3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √ ) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √ ) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（ × ）

6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √ ) 7、偏差是测量值与平均值之差。（ × ） 8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √ ) 9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（ × ）

10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（ × ） 11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（ × ） 12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（ × ） 13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ × ）

14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（ × ）

15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ ) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √ )

17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √ ) 18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √ ) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。 （ × ）

20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（ × ） 21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √ ) 二、填空题

1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于 系统 误差。 2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 50.00 ml。 3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于 系统 误差。 4、偶然误差出现的规律服从 正态 分布。

5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为 真值 。 6.使用的砝码未经校正，此情况属于 系统 误差。

7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。 8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 20.00 ml。

9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。

-6

10、3.50×10 、pKa=4.12的有效数字位数分别是 三位、两位 。 11、正态分布曲线反映出 随机 误差的规律性。

-4

12、0.05020、2.30×10的有效数字位数分别是 四位、三位 。

13、偶然误差影响测定结果的 精密度 ，可通过 增加平行测定次数，取平均值 的方法来减少。

14. 被分析的物质称为 试样，与其发生化学反应的物质称为 试剂 。 15．在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35g K2Cr2O7，应记为 1.3500 g。 16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于 系统 误差。 17. 在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记0.3500 g。 18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为 试剂 。

19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于 化学 分析。

20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于 随机 误差。 三、选择题

1．滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相对误差是（ C ）。

A. 0.02% B. 0.04% C. 0.08% D. 0.1% 2．计算

0.0335??20.74?0.25??60.01，其结果应取多少位有效数字？ （C）

2000A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）

A、0.0001 B、0.1000 C、pH=10.00 D、1000 4、pH=9.00其有效数字位数为（ B ）

A、1 B、2 C、3 D、4 四、计算题

1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下： 0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050

试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。

2. 水中Cl含量经6次测定，其结果 x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的

-

置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）

3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。

4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？

5．某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x为4.789%，标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）

第三章 滴定分析概论

一、判断题：

1．滴定反应都具有确定的计量关系。（ √ ） 2．滴定终点一定和计量点相吻合。（ × ） 3．所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。（ × ）

4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（ × ） 5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（ √ ） 6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（ × ） 7．滴定反应都具有确定的计量关系。（ √ ）

8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（ √ ） 9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（ × ） 二、填空题

1、NaOH易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制NaOH标准溶液。

2．每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682g HCl反应，则NaOH的浓度 TNaOH/HCl= 0.003682 g/mol 。

3、直接法配制标准溶液时，可采用（ ）法和（ ）法两种。

4．用TNaOH/HCl=0.003646g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH 22.00ml，则试样中HCl的质量是 0.08021 克。

2+

5．1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe反应，则KMnO4标准溶液的浓度TKMnO4/Fe2+ = 0.005613 g/mol 。 三、选择题

1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。

A.用待测液润洗 B.用滴定剂润洗 C.烤干 D.不必处理

2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C ) A、计量点 B、中性点 C、滴定终点 D、变色点 3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D ) A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量 B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定 C、化学反应时按定量进行，没有副反应 D、应该是化合物，不能是单质

4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。 A. NaCl B. 浓HCl C. KMnO4 D. Na2S2O3 5、定量分析中的基准物质含义是( D )

A、纯物质 B、标准物质 C、组成恒定的物质

D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D )

A、两者含义相同 B、两者必须吻合

C、两者互不相干 D、两者越接近，滴定误差越小 7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）

A、待测溶液 B、标准溶液 C、分析试剂 D、基准物

8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。 A. 用待移取液润洗 B. 烤干 C. 用滴定剂润洗 D. 不必处理

9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。

A. 两者含义相同； B. 两者必须吻合；

C. 两者互不相干； D. 两者愈接近，滴定误差愈小。 四、简答题

1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答：这样称取较好，可降低称量误差。

第四章 酸碱滴定法

一、判断题：

1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（ × ） 2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（ √ ） 3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸

-溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH]相等。（ √ ） 4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（ × ） 5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（ × ）

6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。（ √ ） 7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（ × ） 8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，Ka越小，突跃范围越宽。（ × ）

9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（ √ ） 10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（ √ ）

11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（ × ）

12、按照酸碱质子理论， H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（ × ） 13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×Kb>10-8时，才能直接滴定。（ × ）

14、酸效应系数?值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（ √ ） 15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（ × ）

16．酸效应说明溶液中[H]越小，副反应影响越严重。（ × ）

17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKb相等。（ × ） 二、填空题

1．400ml 0.10mol/L HCl溶液的 pH = 1 。

2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度

+

C(2Na2CO3) = 0.05mol/L 。

3. 已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH范围= 8.1—10.1 。

4. HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的 区分 性溶剂，液氨是HNO3和HAc的 均化 性溶剂。（“均化”，“区分”） 5、若某酸碱指示剂的pKa=9.0，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。 6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内 。 7.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为 5.0—6.2 。 8. 已知乙醇的Ks=1.00×10， 在0.100mol/L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= 2.00 。

+

9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（ H3O、NH+ 。 4 ）

10、某指示剂的pKHIn=6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。

-9-5

11、已知吡啶的Kb=1.7×10，则其共轭酸的Ka为 0.94×10 。 12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为（ PH=pkHin±1 ）。 13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为 小于7 （大于或小于或等于7）。 14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb 越大 （越大或越小或相等）。 15．0.5442g K2Cr2O7(294.18g/mol)配成500.0ml溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)= 3.700×10mol/L 。

16．KHIn=10的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5--7 。 17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？ 18. 已知乙醇的Ks=1.00×10

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-6

-7

-19.10

1，在0.100mol/L HClO4的乙醇溶液中，

pC2H5OH2= 2.00 ， pC2H5O= 。

19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。 宜用酸性溶剂的物质是 乳酸钠 、 水杨酸、吡啶 三、选择题

1．用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000mol/L H2C2O4(Ka1=6.4×10,Ka2=6.1×10)溶液时，能形成几个突跃？（ B ）。

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（ C ）。

A． 浓度大，酸碱滴定突跃范围大；

B． 突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%; C． 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；

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