内容发布更新时间 : 2024/11/13 7:02:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．H2A的电离方程式为：
2－
－
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A)＋c(HA)＋c(H2A)＝0.1mol/L C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol 【答案】D 【解析】
试题分析：A、根据图像可知pH＝1时溶液中只有HA，这说明H2A的第一步是完全电离的，所
以H2A的电离方程式为H2A＝HA＋H、HA
－
2－
－
＋
－
－
－
A＋H，A错误；B、溶液中不存在H2A，
2－＋
B错误；C、pH＝3时HA与A的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA与A的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C错误；D、根据C点可知HA的电离常数是10－3，则pH＝4时，设溶液中HA的物质的量是
－
－
－
2－
104?(0.1?x)?10?3，解x，则A的物质的量是0.1－x，所以根据平衡常数表达式可知
x2－
得x＝0.0091，D正确，答案选D。 考点：考查弱电解质的电离平衡 二、非选择题（50分）
11．(10分)【2017届内蒙古杭锦后旗奋斗高三上第一次月考】Ⅰ：现有下列7种物质：
①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ．
II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答： （1）该酸不可能是 ；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，
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用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ； 【答案】（10分，每空2分） I．①③；①⑥；
Ⅱ．（1）H2SO4；（2）醋酸；CH3COO+H2O
-
CH3COOH+OH。
-
考点：考查了强弱电解质、元素化合物性质的相关知识。
12．(12分) 【2016届陕西省西安市长安区十中高三下学期第三次月考】（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减
小，主要原因是（填序号） 。 A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH)减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H)·c(OH) =
mol·L。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)：
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损
失)，
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。② 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。 【答案】
（1）D（2分）（2）C（2分）（3）1×10（2分） 1×10mol·L（2分） （4）①NH3?H2O和NH4 （2分） ②NH4和H（2分）
+
+
+-14
-5
-1
―
2
-2
+
+
-―
+
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考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理 13．（16分）醋酸是常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验， 测得其导电率随加入的水量变化如图所示： ①开始时导电率为0说明： 。
② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）： n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b； 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；
③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol
CH3COOH(aq)
H(aq) +CH3COO(aq) △H2=+1.3 kJ/mol
+
-
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
。 （3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。 【答案】（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；
② <；>；=（3分，各1分）；
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③ 1.3×10-3 （1分）；
K=c(H+) ●c(CH3COO-)c(CH3COOH)=( 1.3×10)/0.10 mol/L=1.7×10
-32-5
mol/L
（3分，答1.69×10-5 mol/L扣1分）
（2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq) △H=-56.0kJ/mol （3分） （3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；
-+)
+
-
c(CH3COO)>c(Na>c(H)>c(OH) （4分；各2分）
考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较
14．（12分）【2016届天津市河东区高考一模】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10 －5H2CO3 K1 4.3×10 －7HClO 3.0×10 －89 / 11
K2 5.6×10
回答下列问题：
－11 （1）一般情况下，当温度升高时，Ka （填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 （填序号）；
a. CO3
2-
b. ClO c. CH3COO
--
d. HCO3
－
（3）下列反应不能发生的是 （填序号）
a. CO3+CH3COOH=CH3COO+CO2↑+H2O b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO c. CO3+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO
-1
2--
2----
d. 2ClO+CO2+H2O=CO3+2HClO
-2-
（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 （填序号）；
c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(H+) c(H+)a. b. c. d. c(H+)c(CH3COOH)KWc(OH-)（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中
pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H）________醋酸溶液中水电离出来的c（H），理由是___________________；
（6）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO)－c(Na
＋
－
＋
＋
)＝
-1
mol·L（填精确数值）。
【答案】（1）增大（1分）（2）a＞b＞d＞c（1分）（3）c （2分）（4）b（2分） （5）大于（1分）大于（1分）稀释后HX溶液中的c（H）小于CH3COOH溶液中的c（H
＋
＋
），它对水的电离的抑制能力减弱（2分）（6）9.9×10 moL·L（2分）
－7－1
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