内容发布更新时间 : 2025/1/6 16:20:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2016—2017学年度第一学期期末检测试题
高 三 化 学 2017.01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64
Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
选择题（共40分）
1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是 ．．．A．酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀 B．煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2 C．向高空排放粉尘，减少空气污染 D．氮氧化物会形成光化学烟雾 2．下列有关化学用语表示正确的是
FA．NF3的电子式：FNF B．F－的结构示意图：
······
C．中子数为18的硫原子：1816S D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA
B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1 NA D．7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3 NA
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y) D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 － 2－ A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH+4、SO3、Cl －-1++2－ = 0.1 mol·——SiO2B．—LKNa的溶液：、、3、CO3c(H) ＋ Kw － C．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO24 2－ D．由水电离产生的c(H+) =1×10－12 mol·L-1的溶液：Fe3＋、K＋、NO－3、SO4 7．下列有关实验装置的说法正确的是 1 甲 乙 A．用图甲装置收集并测量NO2的体积 B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D．用图丁装置制取并收集SO2 H2O Cl2 饱和 食盐水 ZnSO4溶液 × Zn 盐桥 Cu 浓H2SO4 Cu CuSO4溶液 丙 丁 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CO2B．NaH2OO2点燃H2CO3Na2OBaCl2(aq)H2OBaCO3 NaOH 通电C．MgCO3D．Fe2O3盐酸MgCl2(aq)FeCl3(aq)Mg FeCl2(aq) 盐酸Cu9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO + NO2 + 2OH－ = 2NO－3 + H2O －C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH+H2O 4 + OH = NH3·－－D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO－3 + 5I + 3H2O = 3I2↓ + 6OH 10．下列图示与对应的叙述相符合的是 溶解度gpHⅠpH13Ⅱ180温度/℃溶液体积导电性a002040V(NaOH)/mL0V(NH3)甲乙丙丁 A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸 C．图丙表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液 所得到的滴定曲线 D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 2 11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．探究H2O2溶液的氧化性：将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH C．比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓HNO3中 D．检验溴元素：取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液 OHOHOO12．某黄酮类药物的合成涉及反应 HO化合物XHO化合物Y。下列说法正确的是 A．化合物X在空气中能稳定存在 B．化合物X中所有碳原子可处于同一平面 C．化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D．1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应 13．下列说法正确的是 A．在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连 B．合成氨工业中，降温使NH3液化，可以加快反应速率 C．向氨水中不断通入CO2，——————不断增大 c(NH3·H2O)c(OH) － D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1Na2S溶液与0.1 mol·L-1NaHS溶液等体积混合： 2c(H2S) = 3c(Na) - 2c(HS) - 2c(S2) ＋ － － B．0.1 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合: c(OH) + c (NH3·H2O) = c(Cl) + c(H) C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： c(CH3COOH) + c(H) > c(OH) + c(Na) D．浓度均为0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合： －+ c(Na) = c(SO24) > c(NH4) > c(OH) > c(H) －－＋ ＋－＋ ＋－＋ 15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 758 758 858 2SO3(g) ΔH < 0达到平衡。下列说法正确的是 物质的起始浓度/mol·L-1 c(SO2) 0.2 0.1 0.2 c(O2) 0.1 0.05 0.1 c(SO3) 0 0 0 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(SO3) 0.044 A．从开始至平衡时，容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1 B．平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022 mol·L-1 3