内容发布更新时间 : 2024/5/28 14:48:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（ B） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断 15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ）

A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-) D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-)

1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C) （A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42- （C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水

7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D）

A. pH 突跃范围 B. 指示剂变色范围 C. 指示剂颜色变化 D. 指示剂分子结构

2．已知H3PO4的Ka1=7.6(10(3，Ka2=6.3(10(8，Ka3=4.4(10(13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ） （A）2.12; （B）4.66; （C）7.20; （D）9.86 （） 4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的PH值为 （A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （ A） 9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致： ( B) A. 同离子效应 B.同离子效应和盐效应 C.盐效应 D.降低溶液中Ac－浓度 7、下述何种物质不能起酸的作用：D

（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH 8、决定弱酸和强酸因素是？C

（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度 19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：C

（1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8 20、缓冲溶液的缓冲范围是：D

（1）pH±1 （2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1 8．下列溶液等体积混合，不具有缓冲能力的是 B 。 A. 2.0mol·L-1NH3+ 1.0mol·L-1HCl B. 1.0mol·L-1NH3+ 1.0mol·L-1HCl C. .0mol·L-1HAc+ 1.0mol·L-1NaOH D. 2.0mol·L-1H2CO3+2.0mol·L-1Na2CO3 8. 下列哪些属于共轭酸碱对（A）

A. H2CO3和HCO3- B. H2S和S2- C. NH4+和NH4Cl D. H3O+和OH- 7、HCO3-的共轭酸是：（D）

A. H+ B. OH－

C. CO32- D. H2CO3 10、需配制pH=5的缓冲液，选用：（A）

A. HAc－NaAc (pKa，HAc=4.75) B. NH3·H2O－NH4Cl (pKb,NH3=4.75)

C. Na2CO3－NaHCO3(pKa2,H2CO3=10.25)

D. NaH2PO4－Na2HPO4(pKa2,H2PO4－=7.2) 11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在：（D） A. pH=7 B. pH＞7 C. pH＜7 D.突跃范围中点

12、在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（ A）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。

A. 前后±0.1%相对误差 B. 前后±0.2%相对误差 C. 前后±2%相对误差 D. 前后±1%相对误差

13、用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥10－8的条件，这是因为：（A ） A. cKa＜10－8时滴定突跃范围窄

B. cKa＜10－8时无法确定化学计量关系 C. cKa＜10－8时指示剂不发生颜色变化 D. cKa＜10－8时反应不能进行

14、用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化学计量点时pH计算需选用公式为：（C） A. B. C. D.

15、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：（ D）

A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3,Ka=7.3×10－10

C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF,Ka=3.5×10－4 16、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素：（ D） A.计量点pH B.指示剂的变色范围 C.滴定方向 D.指示剂的摩尔质量 17、用0.1000 mol·L－1HCl滴定0.1000 mol·L－1NaOH时的突跃为9.7～4.3，用0.01000 mol·L－1HCl滴定0.01000 mol·L－1NaOH时的突跃范围是：（ D） A. 9.7～4.3 B.8.7～4.3

C.9.7～5.3 D.8.7～5.3

18、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL到化学计量点，计算弱酸的式量为：（ D） A. 200 B.300

C.150 D.250

19、下列能做缓冲溶液的是：（A）

A. 60ml 0.1mol·L－1 HAc和30ml 0.1mol·L－1 NaOH混合液 B. 60ml 0.1mol·L－1 HAc和30mL 0.2mol·L－1 NaOH混合液 C. 0mL 0.1mol·L－1 HAc和30mL 0.1mol·L－1 HCl混合液

D. 60mL 0.1mol·L－1 NaCl和30mL 0.1mol·L－1 NH4Cl混合液 20、等量的酸和碱中和，达化学计量点时的pH值应是：（D） A. 呈酸性 B. 呈碱性

C. 呈中性 D. 视酸碱相对强弱而定

21、用 NaHSO3(pKa =7)和 Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH值范围是：（A） A. 6～8 B. 10～12

C. 2.4～4.0 D. 2～4 22、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是：（B）

A. NaCl B. NaAc C. FeCl3 D. KCN

26、已知HCN的pKa=9.37,HAc的pKa=4.75，HNO2的pKa=3.37,HA的pKa=2.25，它们对应的相同浓度的钠盐①NaCN ②NaAc, ③NaNO2, ④NaA水溶液的pH值由大到小的顺序是：（A） A. ①②③④ B. ④③②① C. ②③①④ D. ③②①④

27、用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是：（C） A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基橙

28、有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的 H+浓度（A）倍

A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2

29、根据酸碱质子理论，下列物质中全部是酸的是（B）

A. H2S、C2O42-、HCO3- B. H2CO3、NH4+、H2O

C. Cl-、BF3、OH- D. H2S、CO32-、H2O 30、将 NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的：（A ） A. B. 1/2

C. 1/4 D. 3/4

9、将1mol·L－1NH3和0.1 mol·L－1NH4Cl两溶液按下列体积比（:）混合，缓冲能力最强的是：（D）

A. 1 :1 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:10

10、要配制pH=3.5的缓冲液，已知HF的pKa =3.18，H2CO3的pKa2 =10.25，丙酸的pKa =4.88，抗坏血酸的pKa =4.30，缓冲剂应选：（A）

A. HF－NaF B. Na2CO3－NaHCO3

C. 丙酸－丙酸钠 D. 抗坏血酸－抗坏血酸钠

2.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C) （A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4-和HPO42- （C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水 15、已知二元弱酸H2CO3解离常数Ka1? 和Ka2?分别为4.2×10－7和5.6×10－11，则在0.10 mol?L?1的Na2CO3溶液中H2CO3的浓度为（单位，mol?L?1）：（B ）

A、1.8×10－4 B、2.4×10－8 C、4.2×10－7 D、5.6×10－11

10. 在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的（ A） A. c(H+) +c (HS-) + 2c(H2S) = c(OH-) B. c(H+) + c(Na+) = c(HS-) +2c(S2-) + c(OH-) C. c(H+) + 2c(H2S) = c(HS-) + c(OH-) D. c(H+) + c(H2S) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-)

11. 将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的离解常数（ C）[M(HA)=50.0g·mol-1]

A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 5.0×10-6 D. 7.0×10-5

7.已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3.H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是 C A. NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl B. NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl C. NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl