内容发布更新时间 : 2024/6/6 2:59:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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专题一、物质的量及其计算
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 1、物质的量
（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数
目多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含___ mol _Al3+,_____ mol SO42-，
1 mol Na+中含 mo l质子 ；电子 mol 。 2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，
近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]
（1）阿伏加德罗常数是一个 值。6.02×1023是一个 值，它是通过实验测定的，
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 【练习】①0.25 mol H2SO4中约含 个氧原子；
②3.01×1024个NH4+的物质的量为 mol ③含2 NA个氢原子的磷酸分子的物质的量为
④0.5mol Fe2(SO4)3中所含的Fe 3+离子数为
3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位 符号 （2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（CO32-）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （3）有关计算： n = （m与M关系） m=
[思考1]下列正确的是 （ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
－
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol1 C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等
[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？ ①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子； ②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
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④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA； ⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（A）
⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×10 mol。关于1molH2O的叙述，正确的是（
A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol1 D.在标准状况下的体积为22.4L
－
23
-1
【练习】①2 mol SO32= g，含有 个SO32。
－
－
②49 g H2SO4 = mol；含有 NA氢原子。 ③34g OH= mol，含有 个电子。
④0.3 mol Na2CO3的质量= g，含有 个CO32。 4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素 ★内因：
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ； 相同条件下（同温同压）1摩尔任何气体的体积均 （3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。 ②符号： ，单位： 。标况下Vm= ③与物质的量的计算关系： 。 [注意事项]
① 气体摩尔体积的数值受气体所处的温度和压强的影响。
3-1
例如0℃和101×10Pa 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol；
3-1
20℃和101×10Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol。
② 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在标准状况下的体积基本相等，都约为22.4L。 [思考4]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L C. 22.4LH2所的H2分子数为NA
D. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
－
－
【练习】标准状况下：① 0.05mol CO2质量为 g 体积为 L。 ②1.12L H2，所含H2分子数 ；原子数 ；质量为 g ③等物质的量的CO和CO2质量比为 ，氧原子数之比为 ； 标准状况下体积比为 ，
④等质量的CO和CO2的物质的量之比为 ，氧原子数之比为 。 标准状况下体积比为 ，
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5、物质的量浓度
⑴概念: 单位______________中所含溶质B的_________________ ⑵符号 单位
⑶与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考1] ①将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
②0.12mol/L硫酸铝溶液，c (Al3+)= mol/L，c (SO42-)= mol/L。 [思考2]下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 （ ）
A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 [注意事项]
①概念中的体积是溶液的体积。且以 为单位；
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；
③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
【练习】①将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 ②现有0.3 mol·L
－1
的Na2SO4溶液500 mL若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度
是 ；溶质的物质的量 ；若在这100 mL溶液中继续加水稀释至500 mL，则此溶液的物质的量浓度为
③已知2L硫酸铝溶液中含有Al3+的个数为6.02×1023个，求溶液中Al3+硫酸铝、SO42-的物质的量浓度。
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比
例：把4.6g钠放入足量水中，完全反应后形成100mL溶液。计算①生成标况下H2的体积和溶质的
物质的量浓度。②所得溶液能溶解多少克铝片？
【练习达标】C
1．下列说法正确的是 （ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量 C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol1
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