内容发布更新时间 : 2024/5/28 23:54:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
可编辑版
化学学业水平考必背知识点 一、化学计量
1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / NA n=CV 2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积 3、 标准状况：0℃,101.3KPa
4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比 5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%
M
7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀） 二、原子结构 1、原子构成：
原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类
AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数
质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论
汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型
卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型
3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同
4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +…… 5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图： 原子及离子电子式：
6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）： ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。 ③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 三、化学键
1、化学键分为：离子键、共价键、金属键
2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用
Na[:Cl:] [:Cl:]Mg[:Cl:] Na[:O:]2?Na?。
........K2S CaCl2
NaOH NH4Cl Na2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键
NH3 H2O HCl H:Cl:、
..
?..?..?2?..??....
Cl2 :Cl:Cl: N2 CO2
........4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 四、能的转化
Word完美格式
可编辑版
1、溶解的两过程（能量变化、类型）： 2、溶解平衡概念：
3、放热反应反应物能量 生成物能量，有： 吸热反应反应物能量 生成物能量，有： 4、能量的充分利用： 五、化学速率和化学平衡
1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t 速率与计量数之间关系：mA+nBpC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况： 内因：反应物质的结构、性质
浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大 压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大 温度：温度越高，速率越大 催化剂：加入催化剂，速率越大 反应物颗粒越小，速率越大 3、化学平衡概念：v正＝v逆 ≠0
图像：
4、化学平衡特征：动、等、定、变
5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变 6、影响化学平衡的因素及影响情况：
a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动； b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动；
c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
8、合成氨条件：20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒
六、元素周期表
1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 2、周期表编排形式：
周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期） 周期序数=电子层数
族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族） 主族序数=最外层电子数 3、递变性： 性质 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） Word完美格式
可编辑版
原子半径 电子层结构 逐渐减小 电子层数相同，最外层电子数增多 逐渐减弱（逐渐增强） 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 形成由难→易，稳定性逐渐增强 逐渐增大 电子层数递增，最外层电子数相同 逐渐增大（逐渐减小） 逐渐增强（逐渐减弱） 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 形成由易→难，稳定性逐渐减弱 失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大） 金属性（非金属性） 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 非金属气态氢化物形成难易及稳定性 4、画出梯字区位置：铝 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 七、电解质溶液
1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→； 强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。
3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；?； 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式：
H2SO4 → 2H+ + SO42- NaOH → Na+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- HCl → H+ + Cl-
＋－
NaClNa＋Cl
－＋
CH3COOHCH3COO＋H NH3·H2O NH4+ + OH- NH4Cl → NH4+ + Cl-
－
CH3COONa → Na+ + CH3COO
＋－－＋－
H2CO3H＋HCO3 HCO3H＋CO32
＋
H2O H＋OH-
5、电离平衡概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态
6、影响电离平衡因素及影响情况：①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。浓度越小,电离度越大；升高温度,电离度增大。
7、PH计算式：pH=-lg{c(H)}
+--14
8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H）×c(OH）=10
+-9、溶液酸碱性判断依据： 酸性c(H)>c(OH)；25℃时，pH<7 +-中性c(H)=c(OH)；25℃时，pH=7 +- 碱性c(H)
10、强酸强碱稀释时PH值变化：强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位
11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色
石蕊：红色5—紫色—8蓝色
Word完美格式
+