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2017 年泉州市高三适应性模拟试卷
理科综合——化学试题（一）
7《．本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如 石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH
B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3
8．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
－－
粒子数之和为 2NA A．通入了 1 mol Cl 2 的新制氯水中，HC1O、Cl 、C1O
B．标准状况下，22.4L NH3 和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NA C．常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02 NA D．高温下，0.3mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA
9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 B．甲、乙互为同分异构体
C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量相等
10．短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 18，X 与 Y 是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) ＞r(M) B．Z 的气态氢化物比 W 的气态氢化物更稳定 C．分子式为 Y5X12 的物质只有 3 种
D．由三种元素 X、Z、W 形成的化合物中只有共价键而无离子键
1
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 A B
实验步骤 现象
液体分层，下层呈紫 红色
结论
碘易溶于 CCl4，难溶于水
向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入
少量 BaCl2 固体
产生白色沉淀，溶液 证明 Na2CO3 溶液中存
在 红色变浅
水解平衡 C D
FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中通入足量 溶液变为浅绿色
且有白色沉淀生成 SO2
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液
出现黄色沉淀
沉淀为 BaSO3
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） 12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 （
，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错）误的是 ．．
pH 逐渐升高 A．铁电极应与 Y 相连接 B．反应过程中甲中右边区域溶液 C．A 极的电极反应式为
+ 2e+ H+ = Cl+
－
－
D．当外电路中有 0.2 mol e转 移时，A 极区增加的 H+的个数为 0.1 N
－
A
13．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随 温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错．误．的是
A．C 点对应状态的平衡常数 K( C )＝10 －3.638
2
B．该反应的 ΔH > 0
C．NH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D．30℃时，B 点对应状态的 v(正) 26（．14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，其溶解度 随温度变化大，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸 钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的 SO2 气体较均匀 地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2 气体。 …… （1）写出仪器 A 的名称 。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH<7，请用离子方程式解释原 因 。 。 （3）写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3 反应的总化学反应方程式 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O3?5H2O 的歩骤为 为减少产品的损失，操作① 为趁热过滤，“趁热”的原因是 操作② 是 （5）测定产品纯度 ；操作③ 是抽滤、洗涤、干燥。 ； 取 6.00g 产品，配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 －－－ 0.0500 mol?L-1 I 的标准溶液进行滴定，反应原理为 2S O2 ＋I ===S O2 ＋2I 。相关数据记录如 2 2 3 2 4 6 下表所示。 编号 溶液的体积/mL 消耗 I2 标准溶液的体积/mL 滴定时，达到滴定终点的现象是 产品的纯度为 1 10.00 19.98 2 10.00 22.50 3 10.00 20.02 。 3 。