内容发布更新时间 : 2024/11/16 5:56:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

小学+初中+高中

第1章 认识化学科学

单元检测试卷

（时间:90分钟满分：100分）

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1.下列说法中，正确的是(A)

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B.化学的特征就是认识分子

C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2.下列说法中正确的是(C)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 A.①② B.②③ C.③④ D.①④

解析:钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3。 3.下面关于金属钠的描述不正确的是(C)

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B.钠是电和热的良导体

C.将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

D.钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 解析:若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。 4.下列物质不能使红墨水退色的是(C) A.活性炭

B.过氧化钠 D.漂白粉

C.氯化钠溶液

解析:活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；Na2O2、漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；氯化钠没有漂白作用。 5.下列说法中正确的是(C)

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①1 mol O2的质量是32 g·mol②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A.①②③

B.③④ C.③

D.②④

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解析:摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位应是g·mol，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n M。 6.下列叙述正确的是(D)

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.氯气具有漂白性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析：铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2,故A错误；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运,故B错误；纯净(干燥)的氯气没有漂白性,故C错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,故D正确。 7.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是(D) A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

解析:A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B、C两项错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。 8.下列说法中正确的是(C)

A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液 B.0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等

C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子

解析:配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；常温常压下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用22.4 小学+初中+高中

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L·mol计算，D不正确。

9.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(B) A.FeB.MgC.CuD.Ag

解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。 10.下列溶液中含Cl浓度最大的是(A) A.10 mL 0.1 mol·L的氯化铝溶液 B.30 mL 0.1 mol·L的氯化钙溶液 C.30 mL 0.2 mol·L的氯化钾溶液 D.40 mL 0.25 mol·L的氯化钠溶液

解析:做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是A中为0.3 mol·L，B中为0.2 mol· L，C中为0.2 mol·L，D中为0.25 mol·L。综合以上可知答案选A。 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(A) A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L B.2 L 0.3 mol·L的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D.25 ℃、1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

解析:由于氧气是双原子分子，所以含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5 mol，在标准状况下的体积是11.2 L，A不正确；2 L 0.3 mol·L的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L，与前面的体积没有关系，B正确；由于O2和O3均是由氧原子构成的，所以32 g O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为2 mol，氧原子数为2NA，C正确；64 g SO2为1 mol，1 mol SO2中含有3 mol 原子，含有的原子数为3NA，D正确。

12.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(C)

A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

解析:A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项错误，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味可证明有Cl2存在；C项正确，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，说明有Cl存在；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。 小学+初中+高中

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