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【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第十二章 第1讲 原子结构
与性质课时训练 新人教版
1．气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时，吸收能量最多的是( ) A．1s2s2p3s3p―→1s2s2p3s3p B．1s2s2p3s3p―→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p―→1s2s2p3s3p
D．1s2s2p3s3p4s4p―→1s2s2p3s3p4s4p
解析：选B。由B项基态原子的核外电子排布式中3p可知，3p轨道为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。
2．下列有关物质性质的比较中不正确的是( ) A．热稳定性：H2S>SiH4 B．离子半径：Na>S C．第一电离能：N>O D．元素电负性：C>H
解析：选B。Si、S在同一周期，S在Si的右侧，非金属性S大于Si，故热稳定性H2S比SiH4强，A项正确；S有三个电子层，Na有两个电子层，故离子半径S>Na，B项错误；氮原子的2p轨道电子处于半满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧的，C项正确；碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，D项正确。
3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是( )
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A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
解析：选B。质量数是针对某一种核素而言的，选项A错误；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，选项C错误；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，选项D错误。
4．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布式为ns的原子
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C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子
解析：选D。原子最外层有8个电子的元素为0族元素；原子最外层电子排布式为ns
2
的元素不一定是主族元素，如第四周期中的副族元素Sc、Ti、V、Mn、Zn以及第Ⅷ族元素Fe等最外层电子排布均为4s；Zn原子次外层无未成对的电子；原子最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是nsnp，位于ⅤA族。
5．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
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(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO3的立体构型为________。
解析：(1)每个S原子与另外2个S原子形成2个共价单键，所以S原子的杂化轨道数＝σ键数＋孤对电子对数＝2＋2＝4，故S原子为sp杂化。(2)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能O>S>Se。(3)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s3p3d。(4)Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更容易电离出H，所以其酸性较强；SeO3中Se原子采取sp杂化且有3个配位原子，故其立体构型为平面三角形；SO3中S原子采取sp杂化且有3个配位原子，故其立体构型为三角锥形。
答案：(1)sp (2)O>S>Se (3)34 3s3p3d (4)强 平面三角形 三角锥形 6．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素基态原子的电子排布式为________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的电子轨道表示式为________，元素X与Y的电负性比较：X________Y(填“>”或“<”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
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________________________________________________________________________。 解析：X的最外层电子排布为4s4p，故为砷元素，原子序数为33；2p轨道上有两个未成对电子，可能是2p轨道上有2个或4个电子，即Y元素可能是碳或氧，因Y能够与砷形成As2Y3化合物，故Y为氧元素；As、O、Z的原子序数之和为42，故Z为氢元素。(2)在元素周期表中氧元素位于砷元素的右上方，故电负性大于砷。(3)AsH3的结构与氨相似，故空间构型为三角锥形。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s4p As
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(3)三角锥形
7．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素，其相关信息如下表：
元素 A B C D E 请回答下列问题： (1)C在元素周期表中位于第________周期、第________族；E的基态原子核外电子排布式是____________________________________________。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)______________________，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是______________________。
(3)B、C的单质按物质的量之比为1∶2形成的化合物中化学键的类型为________；该化合物属于________晶体。
解析：(1)同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，则C为钠元素，根据题给信息可推知E为铁元素。(2)臭氧层是地球生物的“保护伞”，则B为氧元素；根据D的基态原子最外层电子排布式可知n＝2，则D为硫元素。(3)B、C的单质按物质的量之比为1∶2形成的化合物为Na2O2，既含共价键，又含离子键，为离子晶体。
答案：(1)三 ⅠA 1s2s2p3s3p3d4s或 [Ar]3d4s
(2)S>O>Na H2O (3)共价键、离子键 离子
8．(1)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代电池就是铜铟镓硒化合物薄膜太阳
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相关信息 原子核外L层电子数是K层的2倍 其一种单质可构成地球生物的“保护伞” 原子的第一电离能在第三周期中最小 基态原子最外层电子排布式为(n＋1)s(n＋1)pn(n＋2) 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体