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高三化学第一轮复习——第七章《化学反应速率与化学平衡》

第一节 化学反应速率（第1果时）

班级： 学号： 姓名：

Ⅰ 学习目标及重难点： 序号 1 2 目标内容 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 好 中 差 【学习重难点：】化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 Ⅱ 学习过程及内容： 【任务2一考点分析】

1、化学反应速率的概念与定量表示方法

表示方法：化学反应速率是用来描述的物理量。化学反应速率通常用单位时间内表示，其数学表达式可表示为，单位是。

同一反应中不同物质的反应速率之间的关系： 对于反应VA：VB：VC：VD=

使用速率时的注意事项：

①表示化学反应速率时要指明具体物质，同一时刻同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不．．．．．．．．．同，但意义相同，其速率数值之比等于之比。 ．．．．．．．．

②比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为物质表示的速率进行比较。 ．．．．．

【例1】将4molA气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C

（气）若经 2 s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L

－－

－1 －

来说，则有

，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1

－

③在 t1时间段内A的平均速率为0.5 mol·L1·s1，在 t2时间段内B的平均速率为

－

－

0.3 mol·L1·s1,则A的速率比B的速率快

－

－

④在任何时间段内v(A)=2v(B)＝v(C) 其中正确的是。

【例2】某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，2分钟后，各物

质的浓度分别为：c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ）

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

2、化学反应速率的测量用于化学反应速率测量的物质的性质：

容易测定的物理量，如释放出气体的体积和体系的压强；

在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

【例3】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是你认为还可以作何改进？。

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5滴FeCl3

5滴CuSO4

2mL

图一 图二

⑵检查图二装置气密性的方法是 图二所示实验中需测量的数据是。

【例4】在一可变容积的密闭容器中进行下列反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4 (s) +4H2 (g)，下列条件的改变可加

快反应速率的是（）

A．增加Fe的量 B．将铁片变成粉末

C．将容器的体积扩大一倍 D．等压充入大量的水蒸气 3、影响化学反应速率的外界条件（只改变单一条件，其余条件均不变） （1）浓度：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率。

规律：①增加固态反应物量（能不能）改变反应速率。②固态反应物速率与其粉碎程度，即表面积

大小有关，表面积越大，反应速率。

（2）压强：对于有参加的反应，如果缩小体积增大压强，反应速率。

规律：压强对速率影响实质是浓度对速率影响。因此，压强只能影响有气体参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度反应速率。

规律：此规律适合任何化学反应，与反应是吸热还是放热无关。温度升高10℃，速率可提高到原来的 2 至 3 倍。

（4）催化剂：使用催化剂能化学反应速率，通常指加快反应速率。

规律：使用催化剂可以地改变正、逆反应速率。 课本相关的实验：

MnO2、FeCl3可作为反应2H2O2=====2H2O+O2↑的催化剂。

MnSO4可作2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的催化剂。

（5）其它：对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率（填“大”或“小”）。此外，光、溶剂等也对反应速率有影响。

【江苏卷10】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 4、外因对化学反应速率影响的微观解释

（1）有效碰撞理论：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做分子。活化分子的平均能量与反应物的平均能量之差叫做能。活化分子越多化学反应进行的速率就。 （2）解释化学反应速率快慢的思路：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。 影响 外因 分子总数 单位体积内 有效碰撞次数 活化分子数 活化分子百分数 化学反应速率 2 / 11 精品资料 欢迎下载 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 5、惰性气体对化学反应速率的影响：

惰性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：

（1）恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却

没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，（影响、不影响）化学反应速率。 （2）恒温、恒压容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小

容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率（增大、降低）。

【思考】在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2(g) +

I2(g)=2HI(g) △H <0。

在以下四种情况下，反应速率如何变化？ （1）保持容积不变，加入1mol H2。 （2）保持容积不变，加入少量He。 （3）保持容器压强不变，加入少量He。

（4）保持容器压强不变，开始时充入1mol H2和1mol I2（g） 【任务3一能力提升】 1.已知反应CO(g)+H2O(g)

衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)减小

CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平

2．化学反应速率是用实验的方法测定出来的。某学生在用锌与稀硫酸反应实验测量反应速率时，每隔5秒观察一次产生的气体体积，并绘

制出气体体积与反应时间的关系图。请根据图中的关系回答： （1）曲线中反应速率最慢的一段是 （2）曲线中OA、AB、BC段反应速率之比是

3．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

请回答：(1)上述实验中的待测数据应是：______________。

(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：。 4下列说法不正确的是 ．．．

A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B、 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl

溶液

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