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2011年高三化学热点专题强化精练--质量守恒定律、阿伏加德罗常数

及定律

【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质

化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积

一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（Vm L/mol） 标准状况下，Vm =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容

在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论：

⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

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（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×10是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×10”。

针对性练习

1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( CD ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A )

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

3．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

（ C ）

D．13.44L

23

23

A．6.72L B．7.84L C．10.08L

4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ D ）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10 NA

5．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( B ) A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含原子数为2 NA

D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( CD ) A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 7．下列说法正确的是,( NA表示阿佛伽德罗常数的值) （ D ） A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA C．32克氧气所含原子数目为2 NA

D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

8．若a克FeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为：D

A ．12n/a B． 60n/a C ．11a/120n D ．120n/11a 9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ B ） A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA

D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA 10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ C H K ） A．1/18mol的HCl分子所含中子数约为6.02×10

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 C．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NA D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA E. 在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10ＮA

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F．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H数为0.5NA G．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

H．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA

I．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA J.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子 K.60g二氧化硅中含有4NA个Si—O键 L.1.9gD3O中含有1.1NA个质子

M.1molCL2通入热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaClO3），充分反应后，转移电子数 为NA

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