内容发布更新时间 : 2024/4/27 9:13:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡
平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉
淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。
曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。
盐类水解原理及其应用
1.(2011年重庆理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案:B。
2.(2011年广东理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(S
)+c(HS
)+c(H2SO3)
)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(S
)+2c(HS
D.加入少量NaOH固体,c(S答案:D。
)与c(Na+)均增大
3.(2010年福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCB.在pH=0的溶液中,Na+、N
、S
、Na+可以大量共存 、K+可以大量共存
B++OH- HA+OH-
C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHD.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O
答案:D。
4.(2009年福建理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
+H2O
HC
+OH-。
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小 答案:B。
5.(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C答案:C。
①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会
以填空、简答形式出现在综合题中,难度一般以中等为主;②考查角度主要是水解实质及规律、水解方程式的规范书写及水解原理的应用,如:溶液配制、明矾净水、试剂保存、物质提纯、溶液蒸干的产物判断等。
备考时①是要掌握水解的特征:程度弱、吸热、动态平衡等;②是要掌握盐类水解
的原理,了解生活中常见的有关盐类水解的化学问题。
离子浓度大小比较
1.(2011年大纲全国理综)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
)均增大
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 答案:A。
2.(2011年天津理综)25 ℃时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案:D。
3.(2011年安徽理综)室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b点:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点:c(Cl-)=c(N)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 答案:C。
4.(双选题)(2011年江苏化学)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC
)>c(C
)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC
)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(C
)>c(HC
)>c(OH-)>c(H+)
和
CH3COOH
混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1
D.常温下,CH3COONa
mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 答案:BD。
5.(2010年广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 答案:D。
6.(2010年安徽理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ C.①=②>③>④ 答案:C。
7.(2010年天津理综)下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( ) A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+) 的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 答案:B。
8.(2010年上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)c(H+) C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N)>c(S
)>c(H+)
B.①>②>④>③ D.①=②>③=④
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 答案:C。
9.(2010年江苏化学)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 答案:D。
10.(2009年安徽理综)向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va
11.(2009年广东化学)下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C答案:D。
12.(2009年全国理综Ⅰ)用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(N)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(N)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(N),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(N),c(H+)>c(OH-) 答案:C。
)>c(OH-)>c(HC
)>c(H+)