内容发布更新时间 : 2024/6/1 17:53:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高三有机化学知识点整理

（碘化钠） 溶液 NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 萃取分液 洗涤 分液 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4 Fe Br3溶于水 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。 —————————————— —————————————— 苯 （苯酚） 乙醇 （乙酸） 乙酸 （乙醇） 溴乙烷（溴） NaOH、Na2CO3、 洗涤 NaHCO3溶液均蒸馏 可 NaOH溶液 稀H2SO4 NaHSO3溶液 蒸发 蒸馏 洗涤 分液 洗涤 分液 蒸馏 洗涤 分液 蒸馏 重结晶 渗析 盐析 溴苯 蒸馏水 （Fe Br3、Br2、苯） NaOH溶液 硝基苯 （苯、酸） 提纯苯甲酸 蒸馏水 NaOH溶液 蒸馏水 蒸馏水 提纯蛋白质 高级脂肪酸钠溶液 （甘油） 七、重要的有机反应及类型 1．取代反应 酯化反应

水解反应

浓轻金属盐溶液 食盐 盐析 —————————————— ??C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O???无机酸或碱NaOHCH3COOC2H5+H2O?????CH3COOH+C2H5OH

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2．加成反应

3．氧化反应

点燃

??4CO2+2H2O 2C2H2+5O2??

??2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2??550℃Ag网?? 2CH3CHO+O2??65～75℃锰盐 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH??? 4．还原反应

? +2Ag↓+3NH3+H2O

5．消去反应

4???CH2═CH2↑+H2O C2H5OH??2

浓HSO170℃??CH3—CH═CH2+KBr+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH???乙醇7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应

8．热裂化反应（很复杂）

??C8H16+C8H16 C16H34???

??C14H30+C2H4 C16H34????C12H26+C4H8 C16H34?

……

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9．显色反应

含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 10．聚合反应

11．中和反应

八、一些典型有机反应的比较 1．反应机理的比较

（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成

。例如：

??羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 + O2? ，所以不发

生失氢（氧化）反应。

（2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：

与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。

（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：

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2．反应现象的比较 例如：

与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：

??存在多羟基； 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液???存在羧基。 沉淀溶解，出现蓝色溶液???存在醛基。 加热后，有红色沉淀出现?3．反应条件的比较

同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：

4???CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水） （1）CH3CH2OH??2浓HSO170℃4???CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水） 2CH3CH2OH??2浓HSO140℃2??CH3CH2CH2OH+NaCl（取代） （2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOH??HO???CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去） CH3—CH2—CH2Cl+NaOH???乙醇 （3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。

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