内容发布更新时间 : 2024/12/24 4:15:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二节 元素周期律（3）
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。 （2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 （3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用 【复习巩固】
1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。
3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n的有 。 【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
III IA IIA A 非金属性逐渐 1 2 3 4 5 6 7 IVA VA VIA VIIA 0 2
2-
金属 性逐 渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 1
【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
（ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
__________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。 【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是-____________________________________. 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 位
构 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
性
2
【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系 反映 反映 位 置 性 质 二、元素周期表的重要意义 原子 周期序数 = _________ 结构 主族序数 = ____________ 主要化合价 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科
决定 决定 得失电子能力 学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。 【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等； 4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系 1 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素原子得电子能力逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 0 稀 2 3 4 5 6 7 元素原子失电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强有气体元素 【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是_________________； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________； (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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