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《醛》教案

课题：第三章 第二节 醛 授课班级 高二二班 课 时 2 教 学 目 的 知识 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 2、了解醛与 技能 类和甲醛的性质和用途。 3、了银氨溶液的配制方法。 过程 与 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系 方法 情感 态度 培养实验能力，树立环保意识 价值观 重 点 醛的氧化反应和还原反应 难 点 醛的氧化反应 第二节 醛 一、乙醛 1．乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基） 2．乙醛的物理性质： 知 识 结 构 与 板 书 设 计 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） （2）氧化反应 乙醛完全燃烧的化学方程式为： 催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH ①银镜反应AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 1 / 11

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实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化 CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 4、乙醛的工业制法 二、醛类 1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 ①醛类的结构式通式为： 或简写为RCHO。 ②分子式通式可表示为CnH2nO 2.醛的分类 3.醛的命名 4、醛类的主要性质： (1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 → R-CH2OH (2)醛的氧化反应： ①催化氧化 2R-CHO + O2 →2R-COOH ②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途 6、醛的重要代表---甲醛 （1）甲醛的结构 分子式：CH2O 结构简式：HCHO （2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，2 / 11

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易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。 （3）化学性质 ①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 → CH3OH ②具有还原性。 HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O （4）用途 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂 的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 ［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： ［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲 醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。 第二节 醛 ［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 一、乙醛 ［投影］乙醛分子的结构模型 ［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰 面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 ［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于 碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电 子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是 3 / 11