内容发布更新时间 : 2024/11/19 11:16:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
的质量分数(M咖啡因=194.16g·mol-1)为：
A.WC8H10N4O2=72.82% B.WC8H10N4O2=62.52% C.WC8H10N4O2=82.82% D.WC8H10N4O2=82.28%
答案：DBCAB，BCABD，AACBC，BDDBA
第五章 氧化还原滴定法练习题
一．基本题
1．高锰酸钾标准溶液 直接配制。
（A）可以 （B）必须 （C）不能 （D）高温时可以 2．高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应 。 （A）较慢 （B）较快 （C）先快后慢 （D）很快 3．重铬酸钾标准溶液 直接配制。
（A） 不易于提纯，所以不能 （B）低温时可以 （C）不能 （D）干燥后可以
4．K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以 mol·L-1为宜。 （A）0.01 （B）0.02－0.04 （C）0.2－0.4 （D）0.8－1.0 5．对于反应 Fe3++e→Fe2+ Fe3+的副反应系数?Fe(Ⅲ)? 。
[Fe3?]CFe(Ⅲ)3?（A）CFe(Ⅲ)TCaO/KMnO4TCaCO3/KMnO4 （B）[Fe]
3?C?[Fe] Fe(Ⅲ)（C）恒等于1 （D）
6．高锰酸钾法一般在 性介质中进行。
（A）酸性 （B）碱性 （C）中性 （D）不限制酸碱 7．高锰酸钾标准溶液在配制后 。
（A）需放置2－3天才能标定 （B）需放置1小时才能标定 （C）不需放置可直接标定 （D）需加热至沸1小时再标定
8．用来标定KMnO4溶液的基准物质是 。
（A）K2Cr2O7 （B）KBrO3 （C）Cu （D）Na2C2O4
9．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为 。（已知Fe的原子量为55.85。）
（A）0.005248mg·mL－1 （B）0.0001458 g·mL－1
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（C）0.005248 g·mL－1 （D）0.1458 g·mL－1
10．称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为 。（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978 g·mL－1，Fe的原子量为55.85。）
（A）1.521％ （B）54.76％ （C）9.127％ （D）0.5476%
二．提高题
1．氧化还原反应Ox1+Red2= Red1+ Ox2，能应用于滴定分析的条件是 。 （A）ΔE Θ≥0.4V （B）ΔE Θ≥6V （C）ΔE Θ≥0V （D）ΔE Θ≤0.4V 2．用KMnO4法测定H2O2水时，一般用 来控制溶液的酸度。 （A）HCl （B）H2SO4 （C）HNO3 （D）HF
3．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 。
（A）小 （B）不适合滴定 （C）大 （D）难以确定选择催化剂 4．用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至 。 （A）35－45℃ （B）45－55℃ （C）55－65℃ （D）75－85℃ 5．氧化还原电对的条件电极电位是 。 （A）测定条件下的标准电极电位。
（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位； （C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；
（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1 mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。 6．下列说法正确的是 。
（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。 （B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。
（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。 （D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。
7．将钙盐溶液沉淀为CaC2O4·H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用0.003800 mol·L-1 KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度
TCaO/KMnO4为 。
（A）0.00008524 g·mL－1 （B）0.5328mg·mL－1 （C）0.0005328mg·mL－1 （D）0.0005328g·L－1
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8．测定石灰石中的钙含量时，准确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗28.00ml，KMnO4溶液，则试样中Ca的含量为 。（Ca的原子量为40.08。）
（A）5.538％ （B）2.215％ （C）13.85％ （D）0.1385％ 9．用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4，到达终点时用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。
（A）0.05791 （B）0.02317 （C）0.2317 （A）0.1448 10．称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O72，加入0.2503 mol·L-1
－
Fe2＋溶液50.00ml，以0.04628 mol·L-1的K2 Cr2O72－滴定过量的Fe2＋，需要15.46ml到达终点，该铁矿中含Cr为 。（已知Cr的原子量为52.00。） （A）34.10％ （B）2.377％ （C）11.88％ （D）23.77％
答案：CADCB，AADCB，ABCDD，ABCBD
第六章 重量分析法和滴定分析法练习题及答案
一、基础题
1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ） A、K2Cr2O4溶液 B、K2CrO4溶液
C、FeCl3溶液 D、NH4SCN溶液
?2、莫尔法测定天然水中的Cl，酸度控制为（ ）
A、酸性 B、碱性 C、中性至弱碱性范围 D、强碱性
?3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl的含量？（ ）
A、NaCl B、BaCl2 C、CaCl2 D、FeCl3 4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）
2MgSO4?7H2OF?Mg2P2O7A、以Mg2P2O7为称量形式，测定MgSO4?7H2O，
AlF?Al2O3 B、以Al2O3为称量形式，测定Al，
F?PO3为称量形式，测定25，PbCrO4F?Cr2O3 D、以PbCrO4为称量形式,测定Cr2O3,
5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）
A、铬酸钾 B、重铬酸钾 C、铁铵矾 D、荧光黄
H4?PO3C、以?N2?NH4?3PO4?12MoO3P2O5
12MoO?448
6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水
?7、pH=4时用莫尔法测定Cl含量，结果是（ ） A、偏高 B、偏低 C、忽高忽低 D、无影响
8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ ） A、pH<5.0 B、pH>5.0 C、5.0
A、pH＝6.5～10 B、以铬酸钾为指示剂
?1C、滴定酸度为0.1～1 mol?L D、以荧光黄为指示剂
10、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）
A、AgCl沉淀不完全；
B、AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶 C、AgCl沉淀吸附Cl－增强； D、Ag2CrO4沉淀不易形成；
二、提高题
11、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）
A、酸性； B、弱碱性； C、中性； D、碱性
12、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( ) A、加入浓HCl B、加入饱和的NaCl
C、加入适当过量的稀HCl D、在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
13、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (已知Cl的原子量为35. 5， AgC的分子量为 143.3)
A、 0.1237 B、0.2477 C、 0.3711 D、0.4948 14、称取1.9221 g分析纯KCl加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容，取出20.00 mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30 mL， AgNO3溶液浓度为（ ）（已知KCl分子量为74.55 g·mol－1）
A、 0.1284 B、0.1184 C、 0.2368 D、0.0.2568 15、称取含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL
－1
0.04634 mol·L的NH4SCN溶液，废液中银的质量分数为（ ）（已知：Ag的莫尔分数为107.9 ）
A、0.06145 B、0.1229 C、0.03048 D、0.2458 16、称取0.4829g合金试验，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍NiC8H14O4N4（分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（ ）
A、1.24％ B、5.62％ C、11.24％ D、22.48％
17、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982 克，则试样中SO3的质量分数为（ ）。（已知：BaSO4的分子量233.4，SO3的分子量80.06）
A、31.65％ B、32.65％ C、36.15％ D、36.25％
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18、称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030 克，经烘干后得吸附水分0.0208 克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的CaSO4?2H2O的质量分数为（ ）已知CaSO4的分子量136.14，CaSO4?2H2O的分子量172.17。 A、98.8％ B、96.8％ C、94.8％ D、95.8％
19、只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为（ ）已知Ag的原子量为107.87，AgCl的分子量为143.32
A、77.79％ B、79.97％ C、18.40％ D、36.80％ 20、某含氯试样0.2500g，溶于水后加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1200 mol·L-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量为（ ）。
A、19.57％ B、38.14％ C、78.28％ D、39.14％
答案：BCAAC，CBCCD，ACBBA，CAAAD
第七章 吸光光度法练习题
1.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是………
A.不变 、增加 B.不变 、减小 C. 向长波移动、不变 D. 向短波移动、不变
2.某溶液测得其吸光度为A0 ，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0－A1＝0.477，稀释后的透射比T1应为………
A.T1=2T0 B.T1=3T0 C.T1=1/3 T0 D.T1=1/2T0
3. 用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是……… A. FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大 B. FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大 C. 溶液的吸光度与透射率线性相关
D. 溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化
4.已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.005ug.cm-2,Fe的相对原子质量为55.85，则用该显色体系分光光度法测定Fe2+的摩尔吸光系数为（L.mol-1,cm-1）……… A.1.1×104 B.2.2×104 C.1.1×105 D. 2.2×105 5.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为……… A.20% B.40% C.50% D.80%
6.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定，选择参比溶液为………
A.蒸馏水 B.含KIO4的试样溶液 C.KIO4溶液 D.不含KIO4的试样溶液
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