内容发布更新时间 : 2024/6/27 15:38:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第三课时 硝酸的性质
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1．掌握硝酸的主要性质。 2．了解硝酸的用途。 3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与炭反应的化学方程式分别为：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO3 发生钝化。
3．工业制HNO3的反应为①4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O； △②2NO＋O2===2NO2；③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
硝酸的性质和制备
1.物理性质
硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而显黄色。
2．化学性质 (1)强氧化性
①常温下使铁、铝钝化。 ②与金属反应(除Pt、Au以外)：
Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③与非金属反应：
C与浓HNO3反应：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
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催化剂
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(2)不稳定性
见光或受热分解：4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。 3．用途
重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 4．工业制备
(1)氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △(2)NO氧化成NO2：2NO＋O2===2NO2 (3)NO2的吸收：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [特别提醒]
－碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO3能表现出强氧化性。
光照
催化剂
将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
[问题思考]
1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？
提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
2．如何证明集气瓶里的气体是NO?
提示：向集气瓶中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。
3．分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？
提示：反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
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硝酸的强氧化性 1．本质
HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H、NO3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO3中＋5价氮氧化性>H。
2．规律
(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态。 3．具体表现 (1)硝酸与金属的反应
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
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③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。 (2)硝酸与非金属的反应
①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。 ②反应举例：
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO23等均能被HNO3氧化。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应。( )
(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应。( ) (3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性。( ) (4)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水。( )
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