弱电解质的电离 教学设计 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 21:24:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

??3、NaHCO3=Na+HCO3 HCO3? NaHSO4=Na++H++SO24

2?H+CO3

[小结]强电解完全电离,用“==”,弱电解质部分电离,用“”,多元弱酸

的电离是分步进行的,以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意。

[对比]NaHSO4 (水溶液)= Na++H++SO42- NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- NaHCO3= Na+HCO3-

[练习]

1、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( D ) A. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D. 强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱。 2、从甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( B ) A.甲酸能与水任何比例互溶 B.1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol·Lˉ1

C.10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3.能证明氟化氢是弱电解质的事实是 ( C ) A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 C.100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中,c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1 D.在氢氟酸中滴加NaOH溶液,溶液导电性增强

[课堂小结] 学生自主小结,组内互评补充,教师点评补充

[作业布置] 完成课本课后习题及相应练习册