内容发布更新时间 : 2024/11/16 4:51:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第六章 第2讲 原电池 化学电源

1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )

解析：D [A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。]

2．(2018·北京朝阳一模)如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是( )

锌铜原电池装置

A．电子经导线由Zn极流向Cu极 B．该装置的总反应Zn＋Cu===Zn＋Cu C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D．取出盐桥，电流计指针不再偏转

解析：C [盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，起到平衡电荷的作用，故A池和B池中溶液仍然保持电中性。]

3．某原电池总反应的离子方程式是2Fe＋Fe===3Fe，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 B．正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液 C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液

3＋

2＋

2＋

2＋

1

D．正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液

解析：C [ C项的总反应式为3Zn＋2Fe===2Fe＋3Zn，故选C项。]

4．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工放电

作时的性能更优良，总反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4充电2Pb(BF4)2＋2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是( )

A．放电时，负极反应为：PbO2＋4H＋2e===Pb＋2H2O B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时转移0.4 mol电子 C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大 D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

解析：C [放电时，负极上应该是金属铅失电子发生氧化反应，A错误；充电时阳极发生氧化反应：Pb＋2H2O－2e===PbO2＋4H，产生1 mol PbO2，增重1 mol×239 g/mol＝239 g，转移电子2 mol，当阳极质量增加23.9 g时转移0.2 mol电子，B错误；放电时正极上发生还原反应：PbO2＋4H＋2e===Pb＋2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，C正确；充电时，Pb电极和电源的负极相连，D错误。]

5．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )

＋

－

2＋

2＋

－

＋

＋

－

2＋

3＋

2＋

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

解析：C [选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。]

6．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )

2

A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e===H2O(l)＋CO2(g)＋2H(aq) B．O2(g)＋4H(aq)＋4e===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e===CO2(g)＋6H(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e===4OH

解析：C [甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。]

7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ag＋Cl－e===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

解析：B [Ag作负极，负极反应式为Ag＋Cl－e===AgCl，A项错误；每生成1 mol Na2Mn5O10

有2 mol AgCl生成，故转移2 mol电子，B项正确；溶液中阳离子向正极移动，C项错误；AgCl是氧化产物，D项错误。]

8．综合如图判断，下列说法正确的是( )

－

－

＋

－

－

－

－

－

＋

＋

－

－＋

(Ⅰ) (Ⅱ)

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e===Fe B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

解析：D [装置Ⅰ中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为2Zn－4e

－

－

－

－

2＋

===2Zn；Fe作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH。 由于正极有OH生成，因此溶液的

－

2＋

＋

2＋－－－

pH增大。装置Ⅱ中，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe；Cu作正极，电极反应式为2H＋

3