内容发布更新时间 : 2024/11/9 4:33:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

理科综合能力化学测试

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8．2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA

B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含的分子数小于0.75NA C．常温下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数目为10﹣3NA D．在100mL 1 mol?L Na2S03溶液与1.12 L（标准状况）CL2的反应中，?还原剂失电子 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体

B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A 实验 将盐酸滴入0.5 mol·LFe(NO3)2溶液中 向浓NaOH溶液中滴入几滴 －12 mol·LAlCl3溶液，振荡 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中 －1﹣5

现象 溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色 有白色沉淀出现 2+结论 Fe 被HNO3氧化 Al和OH结合生成难溶性物质 乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 该溶液含有SO4 2-2- 3+-B C 液体不再分层 D 出现白色沉淀 11．X、Y、Z、W四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y

2+

和Z的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Y

C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸 D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应 12．含乙酸钠和对氯酚 (

)的废水可以利用微生物电池除去，其工作原理如图所示。下列说法错误的

是

A．电极b是正极

B．质子从b极移向a极 C．处理后的废水pH降低

D. a极的电极反应式：

+ 2e+ H

-＋ ==

+ Cl

-

?-1

13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，,AG?lgc(H)。室温下，将0.01 mol?L 盐酸逐

c(OH?)滴滴入20.00 mL 0.01mol?L 氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 A．室温下，0.01 mol?L盐酸的AG=12 B．M点时溶液中：c(NH4)=c(Cl) C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

1

+

--1

-1

D． M点以后NH4的水解程度逐渐增大

27．(14分) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

+

（1）NaClO的电子式是 。 （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_____ 。 （3）途径Ⅰ碱浸时发生反应的离子方程式为_________ 。 （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 。 （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的

尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验

结果如下图：

① 要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_ __ 。 ② 当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_____ _。

③ 试分析随着盐酸和硫酸的浓度的增大且小于36%时，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是

______ 。

28．（15分）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。

（1）V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，

图示如下：

① 已知有关气体分子中1 mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键 S O (SO2) O O (O2) S O (SO3) 能量/kJ 535 -1496 472 由此计算反应Ⅰ的?H= kJ·mol。

② 写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式 、 。 （2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：

2

+

2+

① VO2和VO可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。写出水解生成 VO2的离子方程式 。 ② 在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98﹪，至少应调节溶液中的

+

c(NH4)为 。

-3

[ 25℃，Ksp(NH4VO3) = l.6×10，溶液体积变化忽略不计]。 （3）在保持体系总压为0.1 MPa（1 Mpa=106Pa）的条件下进行反应SO2+ 1/2

O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如下图所示：

① 图中k1、k2、k3的大小顺序为 ，理由

+

是 。

② 反应Ⅰ的化学平衡常数Kp表达式为 _________ _

（用平衡分压代替平衡浓度表示）。图中A点原料气的成分是：

n（SO2 )∶n（O2 )∶n（N2 ) = 7∶11∶82，达平衡时SO2的分压p (SO2)的计算式为 Pa。（分压=总压×物质的量分数）。

③ 近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2

趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫 的原料外，主要还有 。 35. [化学-选修3：物质结构与性质]（15分）

由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治疗高血压急症。 （1）对该配合物的组成和结构分析如下： ① 中心离子的未成对电子数为 。

② 不存在的作用力是 （填标号）。

a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．分子间作用力

③ 三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为 ，由其中两种元素 组合形成原子个数比为1∶3的常见微粒，该微粒的空间构型为 。

- ④ 与CN互为等电子体的单质的结构式为 该单质中原子的杂化方式为 。 （2）镍与铁同族。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4，

推测Ni(CO)4的晶体类型为 。已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni(CO)4易溶于

（填标号）中。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

-3

（3）NaCl的晶胞结构示意图如右，NaCN结构与其相似。已知NaCN晶体的密度为 ρ g?cm，

阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a = 。

7.C 8. D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B

3