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山东省滕州市第十一中学2016届高三10月月考
化 学
一、选择题（16×3=48分。每小题只有一个正确答案）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( ) A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料
D．―地沟油‖的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价)，则下列说法正确的是
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA B.标准状况下,7. 8g苯中含碳碳双键的数目为0. 3 NA C.含0. 2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0. 2mol电子
D. 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 NA
4．下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 ：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O C．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO2- +H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
6.下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在4种离子 B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在 D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 8.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ） A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热 C.锌粉加入到氯化铜溶液中
D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 9．下列实验现象不能说明相关结论的是( )
A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大 D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化
10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B．该物质属于复盐 C．该药剂适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（ ） A．FeS与稀硫酸 B．铜与浓硫酸 C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水
13.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 试剂 蒸馏水 分离方法 结晶 ① 硝酸钾(氯化钠) ② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙醇(水) ④ NaCl溶液(Na2S) A．①③
B．①④
金属钠 AgCl D．③④
蒸馏 过滤 C．②
14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na、Mg2、SO24、HCO3
＋
＋
－
－
B．b点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F
＋
＋
－
－
C．c点对应的溶液中：Na、S2、SO24、Cl
＋
－
－
－
D．d点对应的溶液中：K、NH4、I、CO23
＋
＋
－
－
15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是( )
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸 D．A、B、C中有一种金属且为A
16．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ） A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下） C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量 D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
二、非选择题（52分）
17（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：