内容发布更新时间 : 2025/1/9 18:29:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

电化学部分练习题

（Ⅰ） 电解质溶液

一、选择题

1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，

其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2. 298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2,则有 ( )

(A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2 (C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,2

3. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）

(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计

4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ (A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液

二、填空题

1. CaCl???(Ca2?)?2??-2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____m(CaCl2)??mm(Cl)

_________________________。

2. 0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是____0.9________ mol·kg-1 。

3. 浓度为0.1 mol·kg-1 的MgCl2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol·kg-1 。

4. 有下列溶液：

(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。 三、计算题

1 25℃时，浓度为0.01，mol·dm-3的BaCl-12水溶液的电导率为0.2382，S?m，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl -)。 2. 25℃时，KCl 和 NaNO3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下：

??m／( S·m2·mol-1) t?,+

KCl 1.4985 × 10-2 0.4906 NaNO3 1.2159 × 10-2 0.4124

计算： (1) 氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率??m(NaCl)

(2) 氯化钠溶液中 Na+ 的无限稀释迁移数 t?(Na+)和无限稀释淌度U ?(Na+)。

）

参考答案

一、选择题

1. (B) 2. (A) 3. (D) 二、填空题

1 ?m(CaCl2)??m(Ca)?2?m(Cl) 3. 0.3

三、计算题 1[答]

??2??-

4. (C)

2. 0.9

4. （C) (D)

?m(12BaCl2)??2c2??1.191?10?2S?m2?mol-12?

?m(1)??m(12Ba2BaCl2)?t(Ba

（3分）

2?2?)?0.521?10?2S?m2?mol-1

-?22-1?m(Cl-)??m(12BaCl2)?t(Cl)?0.670?10S?m?mol

?m(12Ba)U(Ba)??5.40?10?8 m2?s-1?V-1F

?m(Cl-)-U(Cl)??6.94?10?8m2?s-1?V-1F

???

2 [答] ?m(NaCl) = ?m(Na+) + ?m(Cl-)

= 1.2647×10 S·m·mol

?tNa+?= tNa+??m?(NaNO3) + tCl--22

??m(KCl) -1

= ?m(Na+)/?m(NaCl) = 0.3965 = ?m(Na+)/F = 5.200×10-8 m2·s-1·Ｖ-1

????UNa+

（Ⅱ）可逆电池的电动势及其应用

一、选择题

5. 常用的甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)

设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 ? 1、? 2、? 3，则 298 K 时，三者之相对大小是： ( )

(A) ? 1> ? 2> ? 3 (B) ? 1< ? 2< ? 3 (C) ? 2> ? 1> ? 3 (D) ? 3> ? 1= ? 2

2. 有下列两个浓差电池 (a1

它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为 ： ( )

(A) 电池反应相同, E1= E2 (B) 电池反应不同, E1= E2 (C) 电池反应相同, E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1

3. Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的

书面表示式为： （ ）

(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)

4. 一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明: ( ) (A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度

二、填空题

1. 已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, ?? (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电 池时,E?＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K?＝________。

2. 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。

3. 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________。

4. 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。

三、计算题

1.298 K时，有下列电池：

?

Pt,Cl2(p)|HCl(0.1 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求： (1) 电池的电动势；

(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应； (3) AgCl(s)的分解压。

??

已知?fHm(AgCl)= - 1.2703×105 J·mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的规定熵值Sm分别为： 42.70，96.11和243.87 J·K-1·mol-1。

2. 在 298 K，将金属银 Ag 插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化？ （空气中氧气分压为 0.21p?）试设计合适的电池进行判断。如果在溶液中加入大 量的 CN-，情况又怎样？已知：