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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(一)答案

1．C【解析】铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，除去食品包

装袋中的O2和H2O(g)，炭粉作正极，不参与反应，铁粉作还原剂，A错误。食盐中加入大量KIO3，对人体有害，B错误。燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，C正确。光导纤维的主要成分为SiO2，不是有机高分子材料，D项错误。 2．C【解析】苯环能发生加成反应，羧基能发生酯化反应(取代反应)，A正确。根据结构简

式可判断出其分子式为C8H6Cl2O2，B正确。改变氯原子在苯环上的位置，还可得到5种结构，C错误。根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，D正确。 3．C【解析】依题意推断出四种元素依次为C、O、Na、Al。碳与氧形成的化合物(如CO、

CO2)中只含共价键，A错误。简单离子半径：O>Na>Al，B错误。由四种元素中的三种组成的无机盐有Na2CO3、NaAlO2等，水解促进水的电离，C正确。同质量的Na和Al分别与足量盐酸反应时，Al失去的电子数较多，则生成的氢气多，D错误。 4．C【解析】盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误。草酸分解会产生H2O，B错误。足

量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确。导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。

5．D【解析】根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H2O2+6H+6e═6H2O、

NH3·BH3+2H2O?6e═NH4BO2+6H，两极均没有气体生成，A、C错误。原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。假定有6 mol电子转移，则左极室质量增加31 g?6 g=25 g，右极室质量增加6 g，两极室质量之差为19 g，故左右两极室质量差为1.9 g时，电路中转移0.6 mol电子，D正确。

6．A【解析】由X的水解反应知，Y、Z分别是羧酸、醇中的一种，已知Y的摩尔质量为

46 g?mol，则Y可能是乙醇或甲酸。当Y是乙醇时，Z是丁酸，X可看作是由丁酸与乙醇反应所形成的酯，相应的酯有2种；当Y是甲酸时，Z是戊醇，X可看作是由甲酸与戊醇反应所形成的酯，戊醇有8种，相应的酯有8种，故共有10种不同的酯，A正确。

7．B【解析】PbSO4的饱和溶液中，c(Pb)=1.7?10?8≈1.3×10(mol?L)，A正确。

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2?反应PbSO4(s)+CO3(aq)?PbCO3(s)+SO24(aq)的平衡常数

52??10，B错误。 K=c(SO2)/c(CO3)= Ksp(PbSO4)/Ksp(PbCO3)≈2.3×4由于PbSO4、PbCO3的组成形式相同而后者溶度积较小，故先生成的沉淀是PbCO3，C正确。在Pb(NO3)2溶液中Pb会抑制PbCO3的溶解，D正确。 8．【答案】(1)洗涤（1分） 坩埚（1分）

(2)调节量气管和水准管的液面相平（1分） 将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液（1分） (3)偏大（2分）

(4)无水氯化钙（2分） 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响测定结果（2分）

(5)2CuCO3·Cu(OH)2（2分） 48%（2分）

【解析】(1)滤渣上面附着的可溶性物质，可以通过洗涤除去。灼烧应在坩埚中进行。(2)调节两端液面相平，可以使装置内气体压强与大气压相等，使测得的气体体积更准确。二氧化碳能溶于水，使用饱和碳酸氢钠溶液可减少其溶解。(3)常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L?mol，使用22.4 L?mol计算使二氧化碳的物质的量偏大，则a偏大。(4)分析乙组同学的装置可知，装置B、C分别测定样品分解生成的水和二氧化碳的质量，所以装置B中的试剂可以是无水氯化钙。为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，影响测定结果，在装置C的后边加盛有碱石灰的装置D。(5)根据元素守恒有：CuCO3~CO2、Cu(OH)2~H2O，根据生成的二氧化碳(4.4 g)和水(0.9 g)可求出CuCO3、Cu(OH)2的物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol，其物质的量之比为2∶1，所以样品主要成分的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2。0.1 mol CuCO3、0.05 mol Cu(OH)2中铜元素的质量分别是6.4 g、3.2 g，故样品中铜元素的质量分数为=

?1?12?6.4g?3.2g×100%=48%。

20g9．【答案】(1)500 ℃（2分） 60 min（1分） 1.10（2分）

(2)4.7≤pH<8.1（2分）

?(3)Mn+2HCO3═ MnCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）

2?(4)NH4Cl（2分）

(5)①6Fe+Cr2O7+14H═6Fe+2Cr+7H2O（2分） ②77%（2分）

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2?2??3?3?百位名师精准押题，锁定高考命题规律，必将成就你的梦想，赢定高考轻松提分

【解析】(1)随着温度的升高，锰浸出率逐渐升高，但是500 ℃以后，锰浸出率增加缓慢，并且在500 ℃时，锰浸出率已超过95%。从节约能源的角度考虑，焙烧温度取500 ℃即可；焙烧时间为60 min时锰浸出率较大，超过60 min锰浸出率趋于平缓，因此，实验选择最佳的焙烧时间为60 min；当氯化铵与菱锰矿粉质量比为1.10∶1时，锰浸出率已经很高，继续增加氯化铵用量，锰浸出率提高不明显，因此，氯化铵与菱锰矿粉最佳质量比为1.10∶1。(2) Fe和Al完全沉淀的pH分别是3.2、4．7，调节pH不能使

3?3?Mn2?沉淀，所以pH的范围是4.7≤pH<8.1。(4)蒸发浓缩、冷却结晶后得到的氯化铵

2?可以循环使用。(5)②首先根据关系式6Fe~Cr2O7计算出过量的Fe为0．006 0 mol，

3?2?2?然后得出与[Mn(PO4)2]

反应的Fe为0.020 0 mol?0.006 0 mol=0.014 mol，根据关系式

2?Mn2?~[Mn(PO4)2]3?~Fe2?计算得出n(Mn2?)=0.014 mol，

试样中的m(Mn)=0.014 mol×55 g?mol?1=0.77 g， 故试样中锰的质量分数为77%。 10．【答案】(1)(?a+3b+c?d) （2分）

(2)①<（1分） ②增大H2浓度（1分） 增大压强（1分） ③CD（2分）④(3)98%（2分）

【解析】(1)由题意得：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=?a kJ?mol；

?112?2或0.067（2分）⑤6.25 L?mol（2分）正向移动（1分） 151?1O2(g)═H2O(l) ΔH2=?b kJ?mol； 21?1CO(g)+O2(g)═CO2(g) ΔH3=?ckJ?mol；

2H2(g)+

H2O(l) ═H2O(g) ΔH4=+d kJ?mol。

根据盖斯定律可知：ΔH=ΔH1?3ΔH2?ΔH3?ΔH4=(?a+3b+c?d)k kJ?mol。

(2)①p1时，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。②联想影响化学反应速率和化学平衡的因素，增大H2浓度或增大压强均可达到目的。③该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，A错误。由于容器容积恒定不变，达平衡后再充入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，B错误。体系内气体压强不再变化时，说明各物质的浓度恒定，反应达到平

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