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欢迎使用 南康中学2018～2019学年度第一学期高三第三次大考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Co-59 Cu-64
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）
A. 《本草图经》记载：“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。”其中不灰木是指K2CO3
B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐
C. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中 “ 故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指HgS D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH4数为0.1NA B. 常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA
C. 0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D. 2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO3＋H2O
C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O
4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）
A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同 B. Na＋的半径大于N3－的半径
C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐 D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
＋
－
－
2－
＋
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A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4 B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl
C. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
6．已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（ ）
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol 7．下列图示实验能达到实验目的的是（ ）
＋
A. 利用甲装置制备少量 O2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁 C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气 8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C. 从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO4·7H2O
9．已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）
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A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸 B.若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性
C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化
D. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期ⅠA 族。
K2Cr2O7/H? K2Cr2O7/H? 10．已知：RCH2OHRCHORCOOH 某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ） A．4种
B．8种
C．32种
D．64种
11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入A KSCN溶液 Cu与浓硫酸加热反应，将反应混合物B 冷却后，再向反应器中加入冷水 向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入C BaCl2溶液，再滴入稀硝酸 的白色沉淀 液体分层，上层呈紫向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入D 苯，振荡后静置 淀 12．某溶液仅有 K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3中的几种．为确定其成分，做如
下实验：
①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；
②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
＋
3＋
2＋
＋
－
2－
－
现象 结论 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋ 溶液变蓝 验证生成Cu2＋ 生成不溶于稀硝酸原Na2SO4溶液已被 空气中O2氧化 Cu能氧化I，白色红色，下层有白色沉沉淀可能为CuI 2＋－部编本