内容发布更新时间 : 2024/11/3 1:19:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

+8H+=2I2+Mn2++4H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2-MnO42---O2的关系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含量。第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍)1.制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取?答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。2.今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。3.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。解：根据题意，A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B为(NH4)2Fe(SO4)2 C为Fe(OH)2 D为NH3 E为KMnO4 F为Fe2(SO4)2 G为Fe4[Fe(CN)6]3 H为BaSO4化学反应方程式：(NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(深蓝色)Ba2++SO42-=BaSO4↓常见阳离子的分离与鉴定(二)1.每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液(2mol/L),洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液(饱和)，洗涤HgS用蒸馏水，为什么?答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。一种钴(Ⅲ)配合物的制备1.要使本实验制备的产品的产率高，你认为哪些步骤是比较关键的?为什么?答：①控制好量的关系，这样才能使反应进行充分；②加入2.0g氯化钴粉末时要分数次加入，边加边摇动，这样使CoCl2反应完全，不至于有剩余；③当固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反应进行完全的标志；④加热时温度不能超过85℃，因为温度直接影响配合物的稳定性。2.试总结制备Co(Ⅲ)配合物的化学原理及制备的几个步骤。答：原理：由Co(Ⅱ)和配体进行快速反应首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然后用氧化剂将Co(Ⅱ)配合物氧化成相应的Co(Ⅲ)配合物。制备步骤：①称量药品，使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液；②向

溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；③向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反应充分进行；④加入其它有利于反应进行的试剂或进行有利配合物形成的操作(如加热、调PH等)。