内容发布更新时间 : 2024/11/14 12:32:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

解：此为用界面移动法测量离子迁移数。 1.002cm-3溶液中所含gd3+的物质的量为：

所以gd3+和cl-的的迁移数分别为： t(ge)? 3? q(ge) q 3? ?

n(ge)zf it 3? ?

3.3337?10 ?5

?3?96500 ?3

5.594?10?3976 ?0.434

t（cl-）= 1 - t（gd3+）= 1 -0.434 = 0.566 ??kcellg? kcellr

即kcell??r ??

kcellr

?125.41050 ?0.1994s?m ?1

（3）cacl2溶液的摩尔电导率 ?m? ? c?

0.1194?110.9830.555?10 3

?0.02388s?m?mol 2?1 ??

tnh4）=0.4907。试计7.6.已知25℃

时?m?nh4cl??0.012625s?m2?mol?1，（?

算?m?nh4??及?m??cl??。

解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系 t??

???m， + ?m ? ? t??

???m，-?m ? ? ?3 2 ?1

?m?nh4?? ? ?

（tnh4）?m?nh4cl? ? ? ?? ?

0.4907?0.012625 1

?6.195?10s?m?mol ?m?cl ? ? ??

（tcl）?m?nh4cl? ? ? ?? ?

?1?0.4907??0.012625 1

?6.430?10s?m?mol ?3

2 ?1 ???

????m，????m，- 或 ?m +

?m?cl ? ?

?=??nh ?m 4 ? ?

?m?nh3?h2o???m?nh4???m?oh ? ? ? ? ? ? a?

?m?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?

??nh3?h2o?c?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?

kcellg?nh3?h2o?c?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?

?(kcl）r(kcl）

c?nh3?h2o?r?nh3?h2o??m?nh3?h2o? ? ?

0.141?525

0.1?1000?2030?271.5?10 ?4

?0.01344

?c?nh???c?oh???4????22c??c?ca0.01344?0.1?????5 ????1.834?10

c?nh3?h2o??1?a?c??1?0.01344??1 ?c k ?

h++ oh-，计算此时h2o的摩尔电导率、解离度和h+ ?

解：?m(h2o)? k(h2o)c(h2o) ?

k(h2o)

?(h2o)/m(h2o) ?63 ?

5.5?10

997.09?10/18 ?9.93?10 ?11

s?m?mol 2?1 ?? =

?m?h2o??m?h2o? ? =

??m?h ??11 + m ?h 2 o2? ? m ?

?+??oh? ?1 ?1

9.929?10s?m?mol

?3.49.65+198.0??10?4s?m2 ?mol

99718

?1.813?10 ?9

c(h)?ca??(h2o)/m(h2o)a? ?

?1.813?10 ?9

?1.004?10 ?7

mol?md ?3 ?

（1）求25℃时纯水的电导率；

【篇二：天大物理化学第五版课后习题答案】

一个280 oc的容器中，751 s后测得系统的压力为2.710 kpa；经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kpa。305 oc时重复试

验，经 320 s系统压力为2.838 kpa；反应完了后系统压力为3.554 kpa。求活化能。

解：根据反应计量式，设活化能不随温度变化 33． 乙醛(a)蒸气的热分解反应如下

518 oc下在一定容积中的压力变化有如下两组数据： (1)求反应级数，速率常数；

(2)若活化能为，问在什么温度下其速率常数为518 oc下的2倍： 解：（1）在反应过程中乙醛的压力为

由于在两组实验中kt相同，故有 ，设为n级反应，并令m = n -1， 。反应为2级。 该方程有解(用matlab fzero函数求解) m = 0.972， 速率常数

（3） 根据arrhenius公式

34． 反应中，在25 oc时分别为 和

，在35 oc时二者皆增为2倍。试求： （1）25 oc时的平衡常数。 （2）正、逆反应的活化能。 （3）反应热。 解：（1） （2）