内容发布更新时间 : 2024/12/28 22:00:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

方法方加加减减离子反应

【本讲教育信息】 一. 教学内容：

高考第二轮复习《专题3》

二. 教学目的：

1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。 3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

?2??3?3? 4. 了解Cl?、SO24、CO3、Al、Fe、NH4等常见离子的检验方法。 5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

三. 重点和难点

1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。 2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

?2??3?3? 3. Cl?、SO24、CO3、Al、Fe、NH4等常见离子的检验。 4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析

本专题内容在高考中的主要考查点是：

1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。 2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

?2??3?3? 3、Cl?、SO24、CO3、Al、Fe、NH4等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络

1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）

复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化

常见难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱：Mg?OH?2、Al?OH?3、Cu?OH?2、Fe?OH?3等；③盐：AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3?PO4?2等。

（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其他：H2O、C6H5OH等。

（3）气态物质的生成

常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 2. 离子方程式的书写

（1）改写原则

1

方法方加加减减①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式。

②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“?”）。

③氨水：作为反应物，一般写成NH3?H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用“?”）

④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子方程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

（2）守恒原则

离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。

3. 判断离子方程式的正误

（1）查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe?2H??Fe2??H2?（错误）。

（2）查电荷守恒，如Fe?Fe3??2Fe2?是错误的。

（3）查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：?2H??H2S?。

S2?（4）查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：

?Ba2??SO24?BaSO4?。 （5）查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：

?2?H??SO2?OH??BaSO4??H2O。 4?Ba（6）查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水

?2??CaCO3??2H2O?CO3的离子方程式为：Ca2??2OH??2HCO3；往澄清石灰水加入

??CaCO3??H2O。 少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2??OH??HCO3（7）电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在

溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H2S通入NaOH溶液，H?来自H2S的微弱电离：H2SH??HS?。若H2S气体

通入NaOH溶液，由于上述H2S电离出来的H?被OH?中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H2S?OH??HS??H2O，若NaOH过量，则反应的离子方程式为

H2S?2OH??S2??2H2O。

4. 离子大量共存的判断

“不共存”情况归纳 不能大量共存的原因 ①结合成难溶物或微溶物 常见实例 ?2?2?如：SO2、Ca2?、Ag?共存；OH?、CO34不能与Ba不能与Mg2?、Fe2?、Fe3?、Al3?、Zn2?、Cu2?等共存；Ag?不能与Cl?、Br?、I?共存（详见课本溶解性表）。 ②生成挥发性物质 ③结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱） 2?2???如：CO3、SO3、S2?、HCO3、HSO3、HS?等与H?不能共存。 H?与OH?结合成水； ??????H?与PO34、CH3COO、F、ClO、AlO2、C6H5O结合成弱酸； 2

方法方加加减减??、HSO3、H2PO?OH?与酸式根如：HCO34生成水； OH?与NH?4结合成NH3?H2O。 ④发生氧化还原反应 2???ClO?、MnO?与S2?、I?、Fe2?、SO34、NO3（有H时）等不能共存。Fe3?和S2?、I?等发生氧化还原反应不能共存。 ⑤能结合成络合物 ⑥发生双水解反应 如Fe3?与SCN?、C6H5O?不能共存；Ag?与NH3不能共存。 2???Fe3?、Al3?与AlO?2、CO3、HCO3、C6H5O不能共存（常见）。

【典型例题】

例1. 下列反应的离子方程式正确的是

2??H2O A. 少量SO2通入NaOH溶液：2OH??SO2?SO3B. 硫化钠水解：S2??2H2O?H2S?2OH?

C. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH??NH?4?NH3?H2O

??Cu2??2NO??H2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu?2H??2NO3分析：少量SO2通入NaOH溶液生成Na2SO3和H2O，如果过量SO2通入NaOH溶液

S2??H2OS2?水解一是可逆的，则生成NaHSO3和H2O；二是分步的且以第一步为主：

H2S?OH?（次要）HS??OH?（主要），HS??H2O；氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液

混合加热，生成的NH3?H2O对热不稳定分解逸出NH3；

?Cu?2H??2NO3?Cu2??2NO??H2O，两边电荷不守恒且氧原子也不守恒，正确的应??3Cu2??2NO??4H2O。故A正确。 为：3Cu?8H??2NO3答案：A

例2. 能正确表示下列反应的离子方程式是

?A. 碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热：NH?4?OH△NH3??H2O

2??2??SO2?H2O?2HCO3?SO3B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3

C. FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2??2Br??2Cl2?Br2?4Cl??2Fe3?

?2??BaSO4?。 D. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO24?Ba???NH?分析：A. NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合，HCO34?2OH?NH3?H2O 2??CO3?H2O。C.

FeBr2溶液中加入过量的氯水：

2Fe2??4Br??3Cl2?2Br2?6Cl??2Fe3?。D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，

??2?Mg2??SO2?BaSO4?2OH?Ba4??Mg?OH?2?。故B正确。

答案：B

例3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

2??2??①无色溶液中：K?，Cl?，Ca2?，CO3，SO2②pH?11的溶液中：CO3，4，NO3；

2??Na?，?Al?OH?4?，NO3，S2?，SO3；③水电离的H?浓度cH??10?12mol?L?1的溶液

?2?2?2???中：Cl?，CO3，NO3，NH?4，SO3；④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg，NH4，?2??2??Cl?，K?，SO2，MnO?4；⑤使石蕊变红的溶液中：Fe4，NO3，Na，SO4；⑥中

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