内容发布更新时间 : 2024/5/3 13:26:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第7讲 基础理论综合2017新题赏析

题一：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的?2价阴离子比氦原子的核外电

子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，D的M层上7个电子。

(1)写出A 、C 元素符号：A____________，C_______________。 (2)B的离子结构示意图:_____________，D在周期表的位置:______________________。

(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________。 (4)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。

题二：X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示： 原子半径/nm 主要化合价 其它 X 阳离子核外无电子 Y －4，＋4 无机非金属材料的主角 Z 0.186 焰色反应呈黄色 M 0.074 －2 R 0.099 －1，＋7 Q W 0.143 0.077 ＋3 －4，＋4 (1)Y在元素周期表中的位置是_____。 (2)写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。(用离子符号和“>”表示) (3)Z与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。

a．Z的熔点低于Q b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3 d．最外层电子数：Q > Z

题三：Ⅰ.某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡： ①H2S(aq)H+(aq)+HS? (aq)；②HS?(aq)H+(aq)+S2?(aq)； (1)氢硫酸溶液中存在的离子有 。(不完整不给分) (2)若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 1

电离平衡常数 1.7×10 ?5K1＝4.3×10?7 K2＝5.6×10?11 3.0×10?8 请回答下列问题： (1)CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

Ⅲ.在25℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡

?1

?1

?时溶液中c(NH?则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；4)＝c(Cl)，

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。 题四：煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法： I、钠碱循环法脱硫技术。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。

?(2)NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32?)：n(HSO3)变化关系如下表：

?n(SO32?)：n(HSO3) 91：9 8.2 1：1 7.2 9：91 6.2 pH ①由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。

?a．c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3)+c(H2SO3)

?b．c(Na+)＞c(HSO3)＞c(SO32?)＞c(H?)=c(OH?)

?c．c(Na+)=2c(SO32?)+c(HSO3)

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ·mol?1(反应

2

Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=?175.6 kJ·mol?1(反应Ⅱ) 请回答下列问题：

(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 KP时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的KP= (用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。

A. 向该反应体系中投入生石灰

B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C. 降低CO的初始体积百分数 . D. 提高反应体系的温度

题五：甲醇既是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧热△H=?726.5 kJ/mol。

(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 (2)甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1 L密闭容器中充入1 mol CH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

3

②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．v(CH3OH)=v(HCHO) B．H2浓度不再变化 C．混合气体平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不变

③在t1 K时，该反应的平衡常数为K= ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10 s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，则平衡 移动(填“向左”、“向右”、“不”) ④600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。

(3)某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

①负极的电极反应式为 。

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1 L 2 mol/L H2SO4溶液，当电池中有1 mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)

题六：空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。 (1)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。 选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180 kJ/mol 则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=

②在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]能将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 。

(2)电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是 。

(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。 (4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是

4

__________。

②用H2催化还原法可降低水中NO3?的浓度，得到的产物均能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

题七：硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题：

(1)基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点为2180 ℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的化学键为__________。

(2)硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。 (3)硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。

(4)正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。

①正硼酸分子中的B原子采取______杂化；1 mol H3BO3平均形成___mol氢键。 ②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。 (5)写出与BF3互为等电子体的2种阴离子________(填化学式)。

(6)下图为立方氮化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为______g/cm3(列式即可)。

题八：太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4p4y，则其违背了____________。 (3)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。

(4)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为_________元环，则每个O原子连接__________个最小环。

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