内容发布更新时间 : 2024/5/4 7:25:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时作业

1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( ) A．SO2漂白纸浆 C．Na2S除污水中的Cu2

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B．纯碱清洗油污 D．漂白粉漂白织物

解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。 答案：D

2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( ) A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶

2液，氯气将SO2属于氧化还原反应，故B错误；3氧化成SO4，Cl、S元素化合价发生变化，

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向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO23水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3将I氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。 答案：C

3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 点燃

B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 MnO2

D．2H2O2=====2H2O＋O2↑

解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，错误；C为化合反应，错误；D为分解反应，错误。 答案：B

4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

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C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

解析：在K2FeO4中，Fe显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的杂质。 答案：A

5．在化学反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．8∶3 C．2∶3

B．3∶8 D．3∶2

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解析：在题述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，只有部分NH3被氧化为N2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。 答案：D

6．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )

A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析：根据化合价的变化，确定CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，A错误。 答案：A

7．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法正确的是( )

A．上述物质中只有Na2CrO4可做氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6 D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取

解析：根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价，所以都可做氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故A、B错误；发生反应①时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，则1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol电子，故C正确；Cr(OH)3与盐酸反应可生成CrCl3，故D错误。 答案：C

8．在常温下发生下列反应：

(1)16H＋10Z＋2XO4===2X2＋5Z2＋8H2O (2)2A2＋B2===2A3＋2B (3)2B＋Z2===B2＋2Z

根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2===2A3＋2Z B．Z2在(1)、(3)反应中做还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO4＞Z2＞B2＞A3 D．X2是XO4的还原产物

解析：由反应(1)可知氧化性：XO4＞Z2，由反应(2)可知氧化性：B2＞A3，由反应(3)可知氧化性：Z2＞B2，综上氧化性强弱顺序为XO4＞Z2＞B2＞A3，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中做氧化剂。 答案：B

9. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A．该反应的还原剂是Cl

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强

解析：反应方程式为3ClO＋2NH4===N2↑＋3H2O＋3Cl＋2H，该反应的还原剂为NH4，故A错误；N元素化合价由－3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。 答案：D

10．(2017·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关

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