内容发布更新时间 : 2024/11/15 9:23:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二节化学电源课时练习2
班级 姓名 学号
1．下列说法不正确的是 （ ） A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池
的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( ) A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原
D、电池放电时，H2是负极 3．铅蓄电池放电时发生下列反应
负极：Pb＋SO4－2e＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋SO4＋2e＝PbSO4＋2H2O
( )
A. 0．05mol B. 0．025mol C. 0．25mol D. 0．1mol
4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（ ） A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小
?C．SO24只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大
＋
2－
－
2－
－
使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为
5．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2 －2e====Zn
－
2＋
Zn＋2Br。下列各反应①Zn
2＋
－
2＋－
②Br2＋2e====2Br
－－
③2Br－2e====Br2 ④Zn＋2e====Zn，其中充电
－－
时的阳极和放电时负极的反应分别是 ( ) A.①② B.③① C.④② D.③② 6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na 导电的β——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS 是 ( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极
，，
+
Na2Sx，以下说法，正确的
1
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是Sx -2e= Sx
7．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是 （2）放电时，正极反应为
（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”） （4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极 （5）放电时电流方向从 极流向 极 （6）铅蓄电池充电时电极反应：
阳极： ＋2 H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO4（ ） 阴极：PbSO4＋2e＝Pb＋SO4（ ）
充电时总反应：2 PbSO4＋2 H2O＝ 可把上述反应写成一个可逆反应方程式：
放电
Pb＋PbO2＋2 H2SO4＝＝＝＝2 PbSO4＋2 H2O
充电
8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍镉电（Ni－Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
充电
Cd＋2NiO(OH)＋2 H2O======2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
放电
－
2－－
+
2－
2--
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ） ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方（3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度 （“大于”“等于”“小于”）生物体A中重金属浓度，这是通过
食物链 作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过 （途径）进入人体。
A B C D 人 米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为
2
第二节 化学电源(2)
1B 2CD 3A 4D 5B 6D
7、（1）Pb （2）PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O（3）增大 （4）负 （5）正，负
（6）PbSO4 氧化反应，还原反应
充电总反应：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO48、（1）B 2均溶于酸形成有毒的离子（3）大于；富集；被污染的饮用水
2）Ni(OH) 2 和Cd(OH) 3
（