内容发布更新时间 : 2024/5/13 22:54:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。 ②滴定中，Na2S2O4标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。

③溶液A中c(Cu)＝________mol·L。

解析：粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，过滤后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的杂质，溶液A中含有的溶质是生成的CuSO4、FeSO4和过量的H2SO4。向溶液A中加入氧化剂X，将Fe氧化为Fe，从而得到溶液B，考虑到不能引入新杂质，X最好选用双氧水。向溶液B中再加入适量的Cu(OH)2固体，可反应掉部分过量的硫酸，生成硫酸铜，同时使溶液pH升高到4.0，使Fe全部转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸铜溶液，将此溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体加热失水，制得无水硫酸铜。整个过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶、灼烧固体等操作，没有涉及气体制备和萃取分液操作，因此装置①、③是不可能用到的。用“间接碘量法”测定溶液A中Cu浓度时，根据实验现象可知，向溶液A中加入过量KI固体时生成了白色沉淀与碘单质，说明发生了氧化还原反应，Fe不能氧化I，氧化剂只能是Cu，其本身被还原为Cu，Cu与I

2＋

－

2＋

＋

＋

－

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

－1

结合成CuI白色沉淀，据此可写出有关的离子方程式。Na2S2O3的水溶液呈碱性，滴定时应放在碱式滴定管中。根据实验数据可知，第三次滴定的数据存在明显问题，误差过大，应舍去，按第一次和第二次的数据计算，平均消耗Na2S2O3溶液的体积是20.00 mL，根据2Cu～I2～2S2O3，20.00 mL稀释后的溶液A中Cu的物质的量n(Cu)＝n(S2O3)＝0.02000 L×0.05000 0.00100 mol－12＋2＋

mol·L＝0.00100 mol，则原溶液A中Cu的物质的量浓度c(Cu)＝×5＝0.01000 L0.5000 mol·L。

答案：(1)①③

(2)CuSO4、FeSO4、H2SO4 ② (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)①2Cu＋4I===2CuI↓＋I2

②碱式滴定管 最后一滴标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡，半分钟内溶液无明显变化

③0.5000

2＋

－

－1

2－

2＋

2＋

2－

2＋