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2019-2020年人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐
类水解的应用（教案）
教学目标
知识与技能：
1．理解影响盐类水解的因素
2．了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用 过程与方法：
1．培养学生分析问题的能力
2．培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
教学重点：盐类水解的影响因素 教学难点：盐类水解的应用 教学过程：
【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H 或OH― 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，
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盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。
【科学探究】
探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式
2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤
序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 2 盐的浓度 溶液的酸碱性 3 3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流
【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3+3H2O
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Fe(OH)3 +3H
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2、影响FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H)； (4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3 )；(5) 加入少量NaHCO3，
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降低C(H)；(6) 升高温度
判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3的水解程度趋向完全)
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3、通过实验得出的主要结论有： （1）Fe3水解是一个可逆过程
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（2）水解平衡也是一个动态平衡 （3）Fe3的水解属于吸热反应
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（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动
（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3的水解程度就
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可能趋向完全
【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？ 【板书】三、盐类水解的影响因素
【讲】当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒夏特列原理。
【板书】1、内因：盐本身的性质
【讲】主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响
【板书】2、外因： (1) 温度：升温促进水解 (2) 浓度：稀释促进水解 (3) 外加酸碱
【讲】盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
【过】那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？ 【板书】3、不考虑水解的情况
【讲】不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。
水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2 ＋2NaCl＋S
【过】那么盐类水解有什么应用呢？ 【板书】四、盐类水解的应用
【讲】盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
【板书】1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
【讲】等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性
【随堂练习】1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是＿＿＿＿
2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl按pH由大到小排列正确的是（
A．①＞③＞② C．③＞①＞②
）。
B．①＞②＞③ D．①＞③＞②
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解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ或ＯＨ结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱
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