内容发布更新时间 : 2024/6/7 6:01:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。 答案 (1)品红溶液 检验SO2

(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2

(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色) 3．下列实验中能证明某气体为SO2的是

( )

①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明

B．都不能证明 D．只有⑤能证明

C．③④⑤均能证明 答案 D

解析 CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。

检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计 选用试剂 预期现象 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 品红溶液 褪色 酸性KMnO4溶液 褪色 品红溶液 不褪色 澄清的石灰水 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的2题C装置的作用)

题组二 SO2的漂白原理

4．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 A．SO2 答案 A

解析 SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其他均为氧

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( )

B．H2O2 C．O3 D．HClO

化漂白。

5．下列说法正确的是

( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B

解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

6．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。 (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；

d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。

②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。

(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。

③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质__________相等。

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④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________。 (3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。

⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________________________________， 由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是__________________和____________________。

答案 ①H2SO3 HClO ②加合或化合 氧化还原 ③得电子数 ④氧化性O3>H2O2 Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小 ⑤H2O2＋ClO===Cl＋H2O＋O2↑ AgNO3溶液 稀HNO3

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1.二氧化硫的复习方法

在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别；(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；(3)特性，漂白性。 2．SO2的鉴别 (1)利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 (3)漂白性

将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。 3．常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可以漂白所有有机色质 可以漂白所有有机漂白原理 变化类别 漂白特点 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 氯气 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 过氧化氢 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 8