内容发布更新时间 : 2024/12/24 1:55:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2O

H2SO3。

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(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

13．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，

D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是__________。

A．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：______________________________。 (4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。 答案 (1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4)8 g

解析 A――→B―→C，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F―→C知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E为2H2SO4(浓)＋S===3SO2↑＋2H2O，所以转移1 mol e－时，消耗S的质量为8 g。

稀H2SO4

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14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：

(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？

___________________________________________________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L

－1

的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完

毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________________________________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号字母)。 a．铁粉 c．银

b．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液

(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_________。 答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面 (3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应

125?a－b?－②ad (4)[18－] mol·L1

4V

解析 (2)为防止SO2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。

(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫

2－，酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO4

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因为有CuSO4生成。

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